印0(爸D什么命题人考查线面角的定义及求法,点面距离的定义,异面直线所成角的定义及求法⑧么每O对于A选项,因为BC⊥平面ABC1D1,点C到平面ABCD1的距离为BC长度的半,即h=y2,故A选项正确:对于B选项,因为AD1∥BC1,AD1⊥AD所以异面直线A1D和BC1所成角为故B选项正确对于C选项,因为BC1∥AD,所以异面直线DC和BC1所成角为∠AD1C,而△ADC为等边三角形,故∠AD1C故C选项正确;对于D选项,os2a+cosB+cos2y4C)2+(61)2=2,故D选项错误故选D

23.(12分)(1)铜、氧(1分)(2)Cu+H2O2+2H+0℃。2++2H2O(2分)防止H2O2分解(1分)2Cu2++2C1-+SO+H2O2CuCl↓+SO+2H(2分)(3)3Cu2O+2NO5+14H=6Cu2++2NO↑+7H2O(2分)32(2分)0.2(2分)【解析】(1)该反应中,铜、氧元素的化合价降低,得电子,被还原(2)铜与稀硫酸、H2O2反应制备硫酸铜的离子方程60℃式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外,还有防止H2O2分解。向CuSO4溶液中加人一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,离子方程式为2Cu2++2C-+SO3-+H2O=2CuCl+SO7-+2H+。(3)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO则2L×0.6mol·L1=2n[Cu(NO3)2]+2.4.mo-,解得n[Cu(NO)2]=.5mln(Cu2+)=0.5mol。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得固体的质量为0.5mol64g·moll=32g。若混合物中含0.2 mol Cu,根据铜原子守恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0,3mol,根据得失电子守恒可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×2414,解得n(C0=01m,cO=0.1mol故将该混合物与足量稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为0.1mol+0.1mol0.2 mol

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