12.B【解析】由信息知,放电时,锂铝合金为负极、石墨为正极,负极上由活泼性更强的锂失电子,电极反应式为Le-=i计,A项错误:充电时,石墨为阳极,PF。向石墨电极移动并镶嵌到石墨电极上,B项正确;充电时,锂铝合金电极连接外加电源的负极,故该电极上的电势低于石墨电极上的电势,C项错误;放电时,导线中流过1mole,负极质量减少7g,D项错误。

26.(14分)(1)增大度旧铜锰氧化物催化剂与硫酸、NaS2O2的接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分)(2)8LiMn O.+ 17H SO,+3Na2 S, O,4Li, SO16MnSO,+ 3Na: SO,+ 17H, O(2 5)SiO,(1分,答上S不扣分)(3)6.65≤pH<7.5(2分)分离锰、镍所调pH相差太小,不易控制(1分)(4) Mn+2HCO3MnCO++CO 4+H,O(2分)会导致Li形成Li2CO3等沉淀(2分,其他合理答案也给分)(5)Na2SO4、Li2SO4(2分)【解析】(1)“研磨”可以增大废旧铜锰氧化物催化剂与硫酸、Na2S2O3的接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2)“酸浸”时,LiMn2O4与硫酸、Na2S2O3反应生成Li2SO4、MnSO4的化学方程式为8LiMn2O4+17H, SO,+3Na2S2 Oa-4Li2 SO4+ 16MnSO, t3Na2SO4+17H2O;由原料组成和性质知,浸渣的成分为SiO2(3)C沉淀完全即c(C2+)≤1.0×10m1Kn[Cu(OH)2」时,c(OH)≥(3)C沉淀完全郎c(Cr2+)≤1.0×10mol,L时,c(OH)≥/Kn ICu(OH)2Jc(Cut)V1.0X103mol·L-,pH≥6.65;当N+不形成沉2×10KsLN(OH)淀时,c(OH)c(N2+)2×10mol·L-),pH<7.5,则“调pH”的合理范0.02围为6.65≤pH<7.5。由Mn2+、N2的浓度和M(OH)2、N(OHD)2的溶度积常数知,分离锰、镍所调pH相差太小,不易控制,故采用“萃取”而不采用“调pH”的方法分离锰,,(4)”沉锰”时生成MnCO2的离子方程式为Mn2++2HCO.MnCO3++CO↑+HO,若将NalCO换成过量NaCO3,会导致1°形成LaCO2等沉淀,造成产品不纯(5)由流程中物质转化关系知,母液中可回收的主要金属化合物为Na804、L45O

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