19.(1)-129kJ/mo(1分)(2)①25%(2分)②大(1分)该反应为放热反应,随着Y值的增大,c(CH3OH)减小,平衡CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)向逆反应方向进行,故Y为温度(2分)3)4×10-(1分)2.5×10-(1分)(4)①小于(1分)②H(1分)1(1分)减小(的投料比(1分)n(SO)解析:(1)①COg)+(O2(g)=CO2(g)△H1=-2841/mol;②H(g)x()2(g)第10页(共6页)H, O(g) AH,--248 kJ/mol: OCH,OH()+ 20:()=CO:(g)+2H,O(g)△H2=-651kJ/mol;将方程式①+2②-③得CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H=(-284-2×248+651)kJ/mol=-129kJ/mol;(2)该反应的正反应是放热反应,升高溫度平衡逆向移动,甲醇的含量减小,增大压强平街正向移动,甲醇含量增大,所以X表示压强、Y表示温度,①平衡时,M点CH1OH的体积分数为10%同一容器中体积分数等于其物质的量分数,设消耗的n(CO)=xmol可逆反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)开始(mol)1l反应(mol).r0xx平衡(mo)1-x2-2x平衡时甲醇的体积分数为10%,其物质的量分数也是10%,所以-x+2-2x+x)m100%=10%,x=0.25,则CO的转化年一n(初始)十n(反应)100%=向)m×100%=25%;②X表示压强,温度一定时增大压强平街正向移0.25m动,甲醇含量增大,压强:b>a,则甲醇含量b>8;该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,甲醇含量降低,根据图知,Y越大甲醇含量降低,所以Y表示温度;(3)常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)=1.0×10-4mol·L-1,c(I)2c(Pb2+)=2.0×10-mol·L-1,则K(Pbl2)=c(Pb2-)×a2(I-)=(1.0×10-3×(2.0×10-)2=4×10-3;K(PbCl2)=1.6×10-,则转化反应Pb1(s)+2CK(PbI,(aq)=PbCl2(s)+2(aq)的平衡常数K=c(1)=((CI") Kc(Pbt)4×102.5×10-4;(4)①升高温度HI的物质的量减小,氢气的物质的量增加说明平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,则正反应为放热反应,则△H<0;②根据图知,b从0逐渐增大a和c始终不变,且a、c的物质的量之比为3:1,根据SO2+12+2H2O==3H++HSO+2I、12+I1,反应中1越来越多H+、HSO始终不变,且n(H-):n(HSO1)=3:1,所以a为H+、b为1;由图2知,横坐标数值越大l越多、I越少,要提高碘的还原率需要控制温度外,还需要减的投料比n(SO,)

22.C【解析】由材料“公元前221年的改革至关重要,它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想”反映了秦朝废分封行郡县,A项错误,C项正确;三公九卿制是中央官制,与材料无关,B项错误;郡国并行制是西汉初年的地方管理制度,D项错误。

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