26(③(共14分,除标注外,其余每空2分)(1)+3,+5(2)ZnsO4·7H2O(3)Cu,S+2Mn0,+8H-2Cu+S+2Mn2.+4H2O(4)HC挥发加快、B1·水解加快此条件下,铋浸出率较高,从降低成本角度考虑选择此液固比(5)提供较高浓度的C(1分)(6)BiCl+Na2CO3= BiOCI↓+2NaCl+CO2↑浸(1分)(什2命题人考查无机化工流程。么9(1)依题意,铋与磷位于同一主族,主要化合价相似,故铋主要有+5、+3价。(2)浸液1主要含有CSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4,加入过量的锌,过滤得到滤渣(主要含铁、铜和锌)和硫酸锌溶液,经结晶可以得到ZnsO4·nH2O,由M的摩尔质量知,n=7。(3)依题意,浸液2含有Cu2“,浸渣2含有S单质,故二氧化锰氧化硫化亚铜生成C”、M和S。(4)从题干中获得信息,BCl3水解生成BOCl。由图1知,温度高于40℃左右时浸铋率降低,可能是盐酸挥发加快,致盐酸浓度降低,其次B3水解加快,部分铋水解生成BoCl、Bi(OH)进入浸渣3中。由表格数据知,液固比为6:1时铋的浸出率与5:1时的接近,但是液固比越大,生产成本越大。工业生产要从成本、产率等角度综合分析,选择合适条件。(5)从图2看出,其他条件相同时,氯离子浓度越大,铋的浸出率越高,故氯化钠提供氯离子。(6)沉铋时产生的气体是CO2,故反应产物为NaCl、BOCl和CO2。浸液4的主要溶质是NaCl,可以循环用于“浸铋”,提高原料利用率降低生产成本。

16.(15分)(1) agfedbo(ed)(2分)(2)长颈漏斗(1分)硫酸铜(1分,答案合理即可)(3)浓硫酸(1分)(4)防止钠熔化后流出反应管(2分)NaBO2+2SiO2+4Na+2H, -NaBIl, t 2Na2 SiO(2(5)试管中的液体被压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止(2分)关闭止水夹后,生成的氢气使试管中气体压强大于外界压强(2分)将固体溶于足量异丙胺,过滤,再将滤液蒸馏除去异丙胺(2分)【解析】(1)由实验目的和原理结合装置图分析可知,装置A用于制备氢气,装置D用于除去氢气中的HCl,装置C中盛放浓硫酸用于干燥氢气,装置B为反应器,后边可酌情安装隔绝空气的装置,因为氢气的尾气处理方法往往为燃烧或收集。综上按气流方向,装置的合理连接顺序为 agfedbc(ed)→尾气处理。(2)添加稀盐酸的仪器名称为长颈漏斗;为加快生成H2的速率,可以向稀盐酸中加入适量CuS()等,可与Zn发生置换反应生成Cu单质后,形成原电池装置而加快反应速率。(3)试剂X为浓硫酸,用于下燥氢气。(4)钠单质熔点低,B中反应管的管口向上倾斜可防止钠熔化后流出反应管;由信息知, NabO2、Sih、Na和H反应生成NaBH,和Na2Si,反应的化学方程式为NaB(h+2Si(h+4Na+2H, -NaBH, +2Na, SiO)(5)实验结束后,关闭a处止水夹K后,继续反应生成的氢气使试管中的气体压强大于外界压强,液体被压入长颈漏斗中,固液脱离接触,反应停止;由信息知,产品NaBH4能溶于异丙胺,故可用异丙胺将之溶解,通过过滤除去偏硼酸钠、硅酸钠等杂质,再经蒸馏除去异丙胺即可得产品

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