24题(12分)解:(1)设带电微粒经加速电场加速后的速度为U0,根据动能定理有:qU0==mU02……①(2分)2qU解得:=m2.0×10m/s…….②(1分)设带电微粒打在B板时的速度为U,则:c9分)U=25×10m/s…y(r(2)设带电微粒打在B板时的竖直速度为U,则:tanO=.④(1分),带电微粒在电场中的加速度a=E=2.0×10°m/s2.5(2分)带电微粒在偏转电场中运动的时间t=一=7.5×106s…⑥1分)带电微粒在偏转电场中运动的竖直位移y2=5625cm(或)5.625cmy=-at2=5.625cm)⑦(2分)2

20.(1)3Mg(OH)2+22Fe(OH)3(胶体)+3Mg分(2)CO2(Ⅰ分)两者均为强碱弱酸盐,都能与强酸反应(1分)Na2CO3中碳元素为最高正价+4价,无还原性:Na2SO4中硫元素为+4价、既有还原性.又有氧化性(2分)(3)2Fe3+SO3-+H2O=2FeSO T2H(2分)取③中的红棕色溶液少许于试管中,滴加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀(2分)(4)碱性物质pH离子的性质(2分)【解析】(1)由题意可知.氯化铁溶液与氢氧化镁浊液反应生成氢氧化铁胶体和氯化镁,反应的离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2。(2)由题意可知,强酸弱碱盐氛化铁溶液与强碱弱酸盐碳酸钠溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳,则②中逸出的无色气体是二氧化碳;从物质类别角度分析可知,碳酸钠和亚硫酸钠均属于强碱弱酸盐,都能与强酸反应生成弱酸;从化台价角度分析,碳酸钠中碳元素为最高正价为+4价,只有弱氧化性,无还原性.亚硫酸钠中硫元素为+4价,为中间价态,既有还原性,又有氧化性。(3)由题意可知氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸钠和盐酸,反应的离子方程式为2Fe+sO3+H2O=2Fe21+S()g+2H;若要检验氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应,应证明溶液中含有亚铁离子,检验亚铁离子的方法是取③中的红棕色溶液少许于试管中,滴加铁氰化钾溶液.出现蓝色沉淀,则证明溶液中存在亚铁离子,证实了甲的结论是正确的。(4)由实验可知氯化铁溶液与碱性物质可能发生沉淀转化、相互促进的水解反应和氧化还原反应,则氯化铁溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的碱性强弱和离子的性质有关,

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