13.CA.在常温下,0.10mol·L-Na2CO3溶液25mL用0.10mlL盐酸滴定,当滴定到消耗20 mL HCI时,Na2CO3HC的物质的量之比为5:4,则Na2CO3和HC1以1:1反应且Na?CO3有剩余,溶液中溶质为Na2CO3,NaC1NaHcO3,根据物料守恒得5c(-)=4(HCO-)+4c(COx-)+4c(H2CO3),故A正确;B常圈下,pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L,pH=2的盐酸浓度为a.01molL,二者等体积混合,氨水有剩余,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,但电离和水解程度都较小,结合电荷守恒得c(NH)>c(C-)>c(OH-)>c(H”),故B正确C25℃时,0.1mol,L-1的NHSO溶液pH=4.5,溶液呈酸性,说明HsO电离程度大于水解程度,则存在c(HSO)>c(90-)>c(H2SO),故C错误;D等浓度的CH2 COONa和 CH COOH混合溶液,根据电荷守恒可知c( CH, COO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒可得:c(CH2COO-)+c(CH1COOH)=2c(Na+),两式整理可得:c(CH,COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)c(OH)],故D正确。

5C据题意,得号一与,解得一一号,故选C

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