35.(15分)1,什2分3p(2)低于(1分)NH3分子间存在氢键,使其沸点偏高(2分)(3)①极性(1分)sp2(1分)②中心原子均采取sp3杂化,配原子电负性F>H,F吸引成键电子对的能力强,使得中心原子处电子云密度小,斥力小,则键角小(2分)N原子的最外层为L层,仅有4个电子轨道,最多容纳8个电子(2分)(4)①Zn2P(2分)②_128831021(2分【解析】(1)磷原子的价电子为3s的轨道有自旋方向相反的2个电子,3p的3个轨道各有1个电子,自旋方向相同,价电子排布图为[们3p(2)虽然PH3的相对分子质量比NH1大,但NH1分子间存在氢键,使其沸点偏高。(3)①氮原子的价层电子对数为一×(5-1×3)+3=1+3=4,杂化方式为sp3,由于NF1分子中的氮原子的价电子没有完全参与成键,其属于极性分子②中心原子均采取sp杂化,配原子电负性F>H,F吸引成键电子对的能力强,使得中心原子处电子云密度小,斥力小,则键角小。氮原子核外只有两个电子层,K层和1层,最外层为L层,只有2s和2p四个轨道,最多容纳8个电子,无法形成NF3,而只能形成NF(4)①根据侧视图和俯视图可看出1个Zn原子周围有3个P原子,1个P原子周围有6个Zn,得出化学式为ZnP②由信息可知,每摩尔品胞含4 mol Zn, P,质量为√3a2644g;锐角为60°,边长为amm的菱形的面积为一10-cm2,品胞的高为bnm,每个晶胞的体积为10-cm3,则每摩尔晶胞的体积为a2·b·N△×10-cm,晶胞的密度为128833a2·b·N×10g:cm

17解:(1)由6mA+8=2.12(4+3)=2即因为A∈(0,π),所以一

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