28.【考点】化学平衡的计算:探究影响化学反应速率的因素【分析】(1)由②可知总体积为5om,.且①2中温度不同、②③中浓度不同,可探究温度、浓度对速率的影响2)Fe元素的化合价降低、I元素的化合价升高,氯化铁不足,检验铁离子可证明反应的可逆性3)T℃C时,由表格数据可知20min达到平衡,平衡浓度c(N2)=0.3 molL c(CO03molc(NO)=0.4molL,以此计算反应的平衡常数30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,C(s)+2NO由表数据可知,平衡状态物质浓度增大,平衡常数K′0.36×0.369,平衡常数不变,则结合浓度(0.48)2增大的影响因素来解答解答】解:(1)由2可知总体积为50mL,.且①②中温度不同、②③中浓度不同,可探究温度、浓度对速率的影响,则V1=40mL,V2=50mL-35mL-5mL=10mL故答案为:40:10(2)由电子及原子守恒可知,离子反应为2I+2Fe+I2+2Fe2故答案为:2;2;1;2步骤ⅲ中,试剂X是KSCN,可检验铁离子故答案为:KSCN步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl2混合时生成KC1、L和FeCh2的反应存在一定的限度,该实验现象是ⅱ中下层为紫色溶液变为血红故答案为下层为紫色溶液变为血红色3)T1℃时,由表格数据可知20min达到平衡,平衡浓度c(N2)=0.3molL、c(CO2)0.3mJ、c(NO)=04moL,则K=0.3×0.3=9(0.4)216故答案为:930min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,C(s)+2NOn2(g)+CO2由表中数据可知,平衡状态物质浓度增大,平衡常数K0.36×0.369≈056,平衡常数不变,平衡(0.48)21常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;由氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度增大,反应前后气体体积不变,则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2故答案为:0.56;通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的cO2和N【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡,为高频考点,把握控制变量法、K的计算及平衡移动为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意(3)为解答的难点,题目难度不大

7.B【解析】根据物块通过AB段和通过CD段的时间相等,在BC段做匀加速直线运动,所以物块在AB和CD段不可能做匀速运动,由于速度发生变化,物块所受的洛伦兹力就会发生改变,从而导致摩擦力发生改变所以在AB段和CD段不可能做匀减速运动,A错误;由时间相等和位移相等,推出物块在AB段的运功和CD段的运动应该是完全一样的过程,所以v4=vc,B正确;由于物块在AB段的运动和CD段的运动完全一致,可得位移也相同,但是CD段物块做加速度减小的减速运动,而BC段物块做匀加速直线运动,所以CD段所用的时间更多,C错误;物块在AC段由动能定理得2 mgl sinθ-W:=0,所以AB段克服摩擦力做功W=2 mg/ sinθ,又AB段和CD)段运动完全一样,所以在CD段克服摩擦力做功也为W4,即物块通过AD段的过程中机槭能减少了4 ng l sinθ,D错误。故选B。

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