28.(14分)【26(1分)B(1分)(2)医的话化能小,反应速率快,而反应I的活化能大,反应速率慢(2分)催化剂(1分))①12(1分)60(2分)②17.64(2分)(4)C3H4-18e-+240HCO-+15H2O(22.0v×-10008×18×96500C.mo1-1【解析】(1)根据盖斯定律可知△H1=-2217.8+2058+285.8=+126kJ·mo-,反应I为吸热反应,也是气体分子数增加的反应,反应正向移动选择的条件是高温低压,B项正确。(2)根据图像可知反应Ⅱ的活化能小,而反应I的活化能大,活化能决定反应速率的快慢;提高丙烯反应选择性的关键因素是催化剂。(3)①t=80min时,总压强为56.2kPa,起始压强为40kPa,增加了162P:反应中P要)4kPa,可知p(CH4)=4.2kBg度压强增加了4.2kPa可知反应y加12kPa,由此可知p(CH)中衡时总压强为64kPa,增加了k,由此可知分解的CH为24kPa,转化率为60%;②结合丙烯选择性70%,反应的C3H为24kPa,生成C3H和H2的分压均为24kPax70%=16.8kPa,而生成的CH4和C2H4的分压均为24kPa×30%=7.2kPa,剩余C3H的分压为16.0kPa,故反应I的平衡常数K=16.8×16:8=17.64。(4)丙烯的直接燃料碱性电池负极生成了CO-,电极反应式为C3H4-18e+24OH=300-+15H2O;根据能量密度的定义可以求得E2.0V1000g×18×96500Colkw1kg×3.6×10°Jh·kg-1,计算时取1kgC3H4进行计算,其中Q= F X n(e)=1000g18g×96500C·mol-。

12.C【解析】①当x∈(-1.0)时,cosr<1,1,∴f(x)<0,故①正确;②∵f(x)=-sinx+f"(∫(x)在(-1,2)上单调递减因为f(0)=sin0+1-=1>0,∫()=-sin2++分)=(r+2)-1<0,根据零点存在性定理,3x∈(0,),使得f(x)=0,所以f(x)在(-1上只有一个零点,故②正确;③因为f(x)在(-1,)上只有一个零点x。∈(0,。),当x∈(-1,x0)时,f(x)>0;x∈(x0,)时,f(x)<0即∫(x)的单调递增区间为(-1,x);单调递减区间为(x,2),所以x为f(x)在(-1,2)上的唯个极大值点,故③错误;④设h(x)=sinx-ln(x+1),则h'(x)=cox--=f(x),x∈(0,]当x∈(0,5]时,f(x)在(0,x0)上单调递增,在(xo,)上单调递减,又f(0)=0,…∴f(x0)>0∴h(x)在(0,x0)上单调递增,此时h(x)>h(0)0,不存在零点,又(号)=s2-2--x+20,∴3x1∈(x,),使得f(x1)=0,…h(x)在(xo,x)上单调递增,在(x,2)上单调递减A(x)>h(0)=0,(2)=sn2-hn(1+2)=h2>-0,:b()>0在(m,号)上恒成立,此时不存在零点,故sinx=ln(x+1)在(0,5]上无实根,故④正确

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