20.【答案】(1)坩埚(1分)(2)油浴(1分)(3)用玻璃棒蘸取最后次洗涤液点到pH试纸中央,再与标准比色卡对照,pH=7(2分)(4)饱和食盐水(1分)NaOH溶液(1分)(5)C,I3N3O3+2Cl2+3NaOH=(CNO)3Cl2Na+3H2O+2NaC1(2分)(6)液面上方有黄绿色气体(1分)(7)F中开始出现白色沉淀(1分)30.04%(2分)关键能力】本题考查的关键能力侧重于理解与辨析能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。【解题思路】(1)在实验室中,①中加热熔融时盛放尿素与氯化铵混合物的仪器是坩埚。(2)③中加热至10℃,保温3h,温度高于100℃,应采用的加热方法是油浴。(3)④中水洗至中性的检验方法是用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液点到pH试纸中央,再与标准比色卡对照,pH=7(4)因为C中反应是在碱性条件下进行的,故要除去Cl2中的HC,装置B中盛放的试剂是饱和食盐水,C2为污染性气体,装置D中用NaOH溶液吸收尾气Cl2。(5)装置C中制备二氯异氰尿酸钠的反应物是C3H3N3O3Cl2、NaOH,故总反应的化学方程式为C3H3N3O3+2C3NaOH=(CNO)3CL2Na+3H2O+2NaCl。(6)当Cl2与氢氧化钠和异氰尿酸反应生成二氯异氰尿酸的实验完成,则有多余的Cl2从溶液中逸出,当装置C三颈烧瓶内液面上方出现黄绿色气体时停止通氯气再加入氢氧化钠溶液中和。(7)装置E中反应完成后SO2从装置E中逸出进人装置F,与Ba(OH)2反应生成BaSO3沉淀,装置F中开始出现色沉淀说明装置E中反应已经达到终点。由反应可知Cl~SO2,装置E中溶液含n(C1)=n(S02)=0.32Em×26.4=2,x64g10-3mol;样品中氯的含量为2.2×103mol×35.5g·mol×10+2.6g100%=30.04%。

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