21.(10分)(1)36g·mol-(2分)(2)0.4NA(2分)(3)①28g·mol-1(2分)②4.48L(2分)③2.8NA(2分)【解析】(1)混合气体的物质的量nV=224L·m=0.4mol,平均摩尔质量为4488,96L=36g·mol-1(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol,COz的物质的量为ymo,则28x+44y=14.4、x+y=0.4,解得x=y=0.2,0:2 mol cO和0.2 mol co2中共含0.4molC原子,即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置,CO2会被NaOH溶液吸收,气球中收集到的是干燥、纯净的CO气体。①气球中收集到的气体为CO,摩尔质量为28g·mol②CO的物质的量为0.2ml,标准状况下体积为0.2血×224L·mol-1,4.48Le③+个CO含有14个电子,则0.2 mol co含有电子的物质的量为0.2mo×14=2.8mol,电子总数为2.8NA。,

23.(20分)(1)AC(2分)烧杯、玻璃棒(2分)检查是否漏液(2分)(2)①2.0(2分)不能(2分)②<(2分)③>(2分)(3)①13.6(2分)②15(2分)③将浓硫酸沿器壁缓缓倒人水中,并用玻璃棒不断搅拌(2分)【解析】(1)配制溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(2)①因实验室无450mL容量瓶,配制NaOH溶液要用500mL容量瓶,需称取NaOH的质量为0.1molL×0.5L×40g·mo-1=2.0g,不能将NaOH直接放在托盘的纸上称量②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液的浓度小于0.1mol·L-1③NaOH溶于水放出大量的热,若NaOH固体溶解后立即移人容量瓶,则所得溶液的浓度大于0.1mol·L-。(3)①质量分数为98%密度为1.84g:cm3的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1:84×98%98mol·L1=18.4mol·L-1,所需浓硫酸的体积为.5X0.5m:1一≈mo0.0136L=13.6mL。②选用15mL量筒最好,误差小。③稀释浓硫酸时的操作为将浓硫酸沿器壁缓缓倒人水刂,并用玻璃棒不断搅拌。

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