3.B【解析】均转化为N2表示的平均反应速率,分别为0.2mol·L-1·min-1、0.3mol·L1·min、0.075mol·L-1·min-1、0.1mol·L-1·min-1。故Y选B项。

1)浓度(2分)②>①(2分)(2)0.0052(2分)(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(2分)(4)反应放热(2分)【解析】(1)对比表中数据可知,该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响;实验②中c(H2C2O4)比实验①中大,故相同时间内针筒中所得CO2气体的体积:②>①。(2)2min末,收集到2×10-4 mol co2,由反应方程式可知,消耗4×10-5 mol mnC7,则2min末,n(MnOx)=0.03L×0.01mol·L-1-4×10-3mol=2.6×10-4mol,c(MnO7)=0.0052mol·L-1。(3)本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率(4)2~2时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2+是反应的催化剂,②反应放热。

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