27.(1)t-BuOH+HNa.0℃t-BuNO2+H2O(2分)(2)①恒压滴液漏斗(滴液漏斗)(2分)②水浴加热(2分)③降低叠氮化钠的溶解度,防止产物损失(2分)(3)65%(2分)AC(2分)(4)CO-+2N+H2O=C1-+20H-+3N2↑(2分)解析:(1)根据元素组成以及酯化反应特点,有水分子生成,无机酸与醇的酯化反应生成亚硝酸酯与水,反应的化学方程式40℃为t-BuOH+HNO2→t-BuNO2+H2O;(2)①根据仪器的构造可知,装置a的名称是恒压滴液漏斗(滴液漏斗);②加热温度低于100℃,所以用水浴加热;③叠氯化钠易溶于水,溶于乙,低温下解度降低,用乙醇洗涤溶质损失更少(3)Ce+总计为0.10molL1×0.04L=0,004mol,分别与Fe+和N反应。其中与Fc2+按111反应消舰0.10molL1×0.02L=0.002mol,则与N换1:1反应也为0.002mol,即10mL所取液中有0.002molN,原2.0g叠化钠试样,配成100mL溶液中有0.02mol即1,3gNsN3,所以样品质量分数为65%误差分析:A.使用叠氯化钠崑液润洗锥形瓶,使进入锥形航中溶质比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;B.六璃酸钟铵溶液实际取量大于40.00mL,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大,计算叠氯化钠溶液浓度偏小;C.滴定前无气泡,终点时出现气池,则读数体积为实际寓液体积减气泡体积,硫酸亚铁铵标准液读数体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;D滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用燕馏水冲进瓶内,无影响;(4)叠化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氯化钠的溶液进行销毁,反应后溶液硫性明显增强,且产生无色无味的无毒气体氮气,结合氧化还原反应配平,反应的离子方程式为Co-+2N+H2O=C-+2OH+3N2千

19.(1)将废渣粉碎(或适当升高温度、或适当增加酸的浓度)(1分)S-+H2O==HS-+OH、HS-+H2O一H2S+OH-(1分)(2)CaS(O)4(1分)减少H2O2的消耗量.节约成本(1分)(3)2[Cu(NH)]++3SO)+4H, O--2Cu(NH )SO,+6NH4+SO:-(1分)②ACD(2分)(4)A→D→C→B(2分)过滤(1分)(5)倾斜着转动滴定管.使液体润湿滴定管内壁(2分)【解析】(1)提高“酸浸”速率的措施有将废渣粉碎或适当升高温度或适当增加酸的浓度,Na2S水解的离子方程式为S-+H2OHS-+OH-、HS+H2O≠H2S+OH。(2)电镀废渣(Cr2O、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸,“残渣”为CaSO4等溶解度不大的物质;由于O2和H2O2都具有强氧化性,在有H2O2的前提下,同时还通人O)2,可以减少H2O2的消耗量,节约成本。(3)①在[Cu(NH3),]SO4溶液中,通入SO2发生氧化还原反应,Cu元素化合价由+2价得电子变为+1价,SO2中S元素化合价由+4价失电子变为+6价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,离子方程式为2[Cu(NH)J++3SO2 +4H20-2Cu(NH,)SO,,+6NHt+SO;;②Cu(NH)SO3在空气中灼烧,可以分解产生Cu,Cu元素的化合价由+1价得电子变为0价,被还原发生还原反应,可能是因为分解反应产生大量还原性气体,A正确;坩埚可直接加热,不需要垫石棉网,B错误;灼烧固体过程中,需要用玻璃棒不断搅拌,使之受热均匀防止因局部温度过高,产生飞溅现象,C正确;将固体放在坩埚中充分灼烧,然后放在干燥器中冷却、称量,再加热、冷却、称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g,说明分解完全.D正确。(4)根据题给巳知条件,将“Cr(OH)x、Fe(OH)”的混合物加入烧杯中,加适量的水调成浆状,在不断搅拌下加入适量KOH溶液,再加人过量的10%H2O2溶液维持pH大于7,充分反应后,煮沸(除去过量的H-O2),静置、过滤,滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤,则正确操作顺序为A→D→C→B,过滤后洗涤。(5)润洗滴定管,应使待测液充分接触滴定管内壁,则应从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管的内壁,然后从下部放出,重复23次。

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