17.(13分,除标注外,每空1分)(1)Cr3d‘4s(2)配位键氢键(3)<(4)正四面体形sp3CCl4(SiF等,答案合理即可)Po(CO4等,答案合理即可)(5)①Fe2N25%②,239×10(2分)【解析】本题考查物质结构与性质,涉及价电子排布式、作用力类型判断、第一电离能比较、晶胞计算等。(1)与Fe同周期,即为第四周期,第四周期元素中,当元素基态原子价电子排布式为3d4s,且轨道处于半充满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即价电子排布式为3d4s4,元素为24号元素Cr(2)中心离子Fe提供接受孤电子对的“空轨道”,H2O中的o原子提供孤电子对,形成配位键。三环氮杂冠醚分子中的4个N原子与NH:中4个N一H键形成4个氢键(N一H…N),故两者之间的作用力为氢键。(3)根据Fe和Mn基态原子失去两个电子后的价电子排布式,比较第三电离能的大小Fe2的价电子排布式为3d,而Mn的价电子排布式为3d,3d轨道处于半充满的相对稳定状态,故l3(Fe)

10.C解析:木题考查黄铁矿催化氧化原理分析。反应1中的铁由+2价变为+3价,氧由0价变成一2价,根据得失电子守恒,反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,A项正确;反应且中的Fe由+3价变成+2价,FesS中硫元素化合价升高,所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe2+,B项正确;反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO一Fe(NO2,无元素化合价变化,所以反应是非氧化还原反应,C项错误;由循环图可知,一氧化氮参与反应但反应前后性质和质量不变,所以NO作催化剂,D项正确。

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