12.某同学进行如下实验：序号实验①实验②实验③实验④实验⑤BaCL,溶液BaCL,溶液BaCl,溶液先加MnO,粉末，后加酸性KMnO,溶液稀H,S0。方案Na,O2与H,OH,0,溶液H,O,与NaOHH,O2与NaOHBaO,反应后的溶液pH=12混合溶液pH=12混合溶液pH=12产生大量气泡，高锰现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀出现白色沉淀酸钾溶液不褪色已知：i.H2O2一H++HO2、HO2一H++O；i.BaO2是一种白色难溶于水的固体。下列说法合理的是A.实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡B.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4,说明溶解度BaO2>BaSO,D.可用BaCl2、MnO2、HzO检验长期放置的NazO2中是否含有Naz CO3【答案】D【解析】实验③生成BaO2白色沉淀，只能说明有O存在，不能证明反应后还含有H2O2,不能证明H2O2溶液中存在电离平衡，故A错误；实验①中Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH,BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl,无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；BaO2与硫酸反应生成BaSO4和过氧化氢，因为过氧化钡溶于酸，而硫酸钡难溶于水也难溶于酸，所以得到白色沉淀，无法比较两者在水中的溶解度，故C错误；H2O与Na2O2反应生成H2O2,为避免生成BaO2白色沉淀产生千扰，加入MnO2使H2O2分解，再加入BaCl2,观察是否有BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有Na2CO3,故D正确。

【答案】C【解析】圆锥底面周长为2，又其侧面展开图为半圆，所以圆维母线长SB=2红=2，在直角三角形ABC中，AB=2,AC=1,AC⊥CB,则CB=√3.如图，分别取SA,BC,OA的中点M,N,P,连接OM,ON,MN,PN,PM.B又由O为AB的中，点，得OM∥SB,ON∥AC,则∠MON为异面直线AC与SB所成角或其补角.由MP∥SO,3可知MP⊥平面ABC,且PNC平面ABC,则MP⊥PN.在△MPN中，MP⊥PN,MP=S,PN,则MN=在△MON中.oM=1,0N=gMN-到cas∠MON=+-2×1×2,则异面直线AC与SB所成角的余弦值为4：

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