28.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)3d14s2(2)延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热（合理答案均给分）(1分)(3)将Fe2+氧化为Fc3+(4)5.0≤pH<5.4(5)3Zn2+2HP0=Zn(P042↓+2H(6)热水(1分)取最后一次洗涤液，滴入盐酸酸化的BaCL,溶液，无白色沉淀生成（合理答案均给分)(7）6.3×1036【解析】烧渣灰（主要含ZnO,还含少量FeO、AlO,、CuO及SiO)中加入稀硫酸，烧渣灰中的ZnO,FeO、Al,O3、CuO溶解，SiO2不溶，形成滤渣。溶液1中加入H,O2溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子，并加入氢氧化钠溶液调节pH,除去铁离子和铝离子，生成氢氧化铁和A1(OH3沉淀，溶液2中金属阳离子主要为Cu2+、Z2+,通人硫化氢，生成CuS沉淀，溶液3含ZnSO4,加入Na,HPO,可生成[Zn(PO,)2]沉淀，经过滤、洗涤、千燥得到磷酸锌。根据提示信息，磷酸锌Z(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低，水洗时，用热水洗涤磷酸锌沉淀比用冷水洗涤损耗更少。沉铜过程中，当通入H,S达到饱和时测得溶液的pH=1,HS三H+HS,，HS≥H+S2。根据H,S的电离平衡常数K1=1×107,K=1×10-15,可知K×K2=C日S)×c(H,S)c)-S=c)cS),可得c(s2-)=K·KcH,S)=1x10x1×105x01c(HSc(H,S)c2(H)(10-1)2=1×10-2molL,CuS的溶度积Kp=c(Cu2+)·c(S2-）=1×10-21mol/L×6.3×10-15mol·L=6.3×1036.

27.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)检查装置的气密性(1分)(2)饱和NaHSO,溶液吸收SO2(3)MnO2+S0,△=Mns0.三颈烧瓶中黑色粉末完全消失(4)温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢(5)2.5(6)操作简单(1分)有多孔球泡，吸收SO,更充分（或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分）(1分)（合理答案均给分）【解析】(2)浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成MnSO4,同时用E装置吸收尾气.(3)D中二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4,要获得纯净的MnSO4·H,O,应该在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入SO2。(5)向含有1 mol Na,S的溶液中通入足量的SO2,发生反应5SO2+2Na,S+2H,03SJ+4NaHSO3.I则最多消耗2.5molS02.(6)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体不含杂质气体，直接通入三颈烧瓶中与二氧化锰反应生成MSO4,同时设计有多f孔球泡，吸收SO2更充分.

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