H2CO3),故D错误16.CA.由图中曲线可知,温度升高,HCl的平衡转化率变小,即升高温度,平衡逆向移动,所以该可逆反应的正反应是放热反应,即△H<0,故A错误;B.进料比c(HC):c(O2)越大.HC!的平衡转化率就越低,①对应的曲线在相同温度时HCl的平衡转化率最高,因此①对应的曲线表示的c(HC):c(O2)=1:1,故B错误;C.对于一个可逆反应,温度不变,平衡常数不变,平衡常数只与温度有关改变压强,对平衡常数无影响,故C正确;D.催化剂只是改变反应速率,只影响达到平衡的时间,对平衡常数无影响。常温和100℃是两种温度,③的平衡常数在两种温度下肯定不一样,自然HC的平衡转化率也不一样,故D错误。7.(1)C、O

10.BA.该电池用微生物进行发酵反应,微生物主要成分是蛋白质,高温会失去其生理活性,因此该电池不耐高温,A错误;B.根据图示可知M电极为鱼极,附近溶液中阳离子浓度大,N电极为正极,附近溶液中阴离子浓度大。由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离,使Na和C不能定向移动,所以电池工作时,负极生成的H透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中,正极生成的OH透过阴离子交换膜进人NaC溶液中,与H”反应生成水,Na+、C1没有通《文海·高三·化学(广东)·模拟六》第7页(共6页)过离子交换膜,B销误;C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离,便Na和C不能定向移动,所以电池工作时,负极生成的H·透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中,正极生成的OH透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H反应生成水,使NaCl溶液浓度减小,C正确;D.在M电极上,苯酚失去电子发生氧化反应,作原电池的负极,结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为CH3OH-28e-+11H2O=6CO2++28H,D正确。

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