17.参考答案(1)3d72(1分)(2)①ON(1分)②O>N>C>H(1分)③B(1分)(3)①BCD(1分)②SO2或SeO2等(1分)(4)Co原子半径小且价电子数多,金属键强(2分)5)面心(1分)12(1分155×1021155×10或或或2√2aNA(2a)NA"(2a)×10-21(2a×10),(2分)说明分析(1)Co是27号元素,基态Co原子的价电子排布式为3d4s2。(2)①根据配合物的结构和配位键的形成特点,配合物中提供孤对电子的原子是O、N②该多齿配体中所含元素为H、C、NO,C、N、O位于同一周期,同周期元素从左到右电负性逐渐增强,故电负性由大到小的顺序为O>N>C,H元素与C、N、O形成化合物时,一般氢元素的化合价为正价,故电负性最小,故电负性的大小为O>③题给配合物中,苯环上的碳原子价层电子对数为3,采用的是sp杂化,亚甲基上的碳原子价层电子对数为4,采用sp3杂化,N原子的价层电子对数为3,杂化类型为spP2杂化。中苯环上的碳原子价层电子对数为3,采用的是NH2sp2杂化,N原子的价层电子对数为4,杂化类型为sp3杂化,故A不符合题意。中环上的碳原子价层电子对数为3,采用的是sp2杂化,甲基上的CH3碳原子价层电子对数为4,甲基上的碳原子采用sp3杂化,N原子的价层电子对数为3杂化类型为spP2杂化,故B符合题意中碳原子价层电子对HNH2数为4,均采用sp3杂化,N原子的价层电子对数为4杂化类型为sp3杂化,故C不CH3符合题意。FNH中碳原子价层电子对数为4,均采用sp3杂化N原子HIC H CH3的价层电子对数为4,杂化类型为sp3杂化,故D不符合题意。(3)①K2Na[Co(NO2)6]中[Co(NO2)63中存在的化学键类型有极性共价键配位键,[Co(NO2)63与K+、Na形成离子键②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有SO2或SeO2等。(4)Co与Ca属于同一周期,且最外层电子数相同,但金属Co的熔点沸点均比金属Ca的高,原因是Co原子半径小且价电子数多,金属键强(5)根据CoTO3晶胞中Co处于各顶角位置,Co原子的数目为1个,O原子的数目为3个,则O处于面心位置,由图可知与Co紧邻的O的个数为12个,若晶胞中C与O的距离为am,则晶胞的边长为2a×10-cm,阿伏加德罗常数的值为N该晶体的密度为P=v=-Nva0+y①mm15555×1021155×102a×10)%4g·cm3,化简可的2a)3N23×10-aN或或

15.参考答案BD说明分析A错误,pH=6.3的溶液中有c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)=1.000(HCO3 ) 2c(CO3- )+c(OH),#c(Na1)=1.000×10-3molL1+c(CO)-)-c(H2CO3)+c(OH)-c(H1.000×10-3mol·L1。B正确,pH=7的溶液中,由电荷守恒有c(Na+)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO)+c(OH),则c(Na+)>c(CO-),由图可知c(H2OO3)>c(O),故c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO)。C错误,pH=a的溶液中,由图中信息可知,c(CO)>c(H)。D正确,25℃时,pH=6.3时,c(H2O)=c(HO),K1=c(H)=1063,pH=10.3时,c(O)=c(HO),K2=c(H)=10103,反应H2CO2+CO、2HCO3的平衡常数KC"(HCO3c(H, CO c(CORC(HCO3 )C(HCO3)c(H )c(HCO3 )c(HCO3)Klc(H2 CO3)c(CO3) c(H2 CO3 )c(CO3 )C(H+)K-10X10

以上就是2022英语周报七年级新目标3665答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/23670.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。