9.参考答案B说明分析A正确,据图可知反应a中FeS2被氧化生成Fe2和SO-,Fe元素化合价不变,S元素化合价升高+7价,所以0.05 mol FeS2被氧化时转移电子0.7mol,消耗氧气0.175mo,氧气占空气体积s,所以消耗空气0.875mo,标准状况下体积为0.875molX224/mol=19.6L。B错误,经反应b后溶液中一定存在Fe3,无论是否含有Fe2+,滴加KSCN溶液均会显红色,加入氯水后现象不变,无法检验C正确,反应c中反应物有FeS2、Fe3+,产物有Fe2和SO,说明该过程中铁离子将硫元素氧化,生成SO一,结合电子守恒和元素守恒可知离子方程式为14Fe++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO2-+16H+。D正确,d的逆反应为Fe(OH3+3H+=Fe+3H2O,该反应的平衡常数K=s(Fec(Fe+)C3(OHKsp_2.79×10C(H ) C(OH (Kw)1×10-42=2.79×103。

19解:(1)面试分数在[00,200内的学生共有30-15-4-1=10(名),故a=10,b=10=1………2分估计这些学生面试分数的平均值为50×+150×+250×+350×=120(分).……6分15(2)从25-30号学生中任选两人的选择方法有(25,26),(25,27),(25,28),(25,29),(25,30),(26,27),(26,28),(26,29),(26,30),(27,28),(27,29),(27,30),(28,29),(28,30),(29,30)共15种………9分观察题图易知25号,26号,27号学生的面试分数均在200分以上,………10分所以选择的两人的面试分数均在200分以上的选择方法有(25,26),(25,27,(26,27),共3种11分故选择的两人的面试分数均在200分以上的概率为3即12分

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