17.参考答案(1)N、O、C、Pb、Cs(2分)团忸(2分)(2)sp杂化(1分)be(1分)(3)C82O和PbO是离子晶体熔化需破坏离子键,CO2是分子晶体,熔化需克服范德华力,范德华力比离子键弱所以CO2晶体熔点低;离子晶体PbO中的Pb2半径小,带电荷量大,所以熔点比C2O高(2分))①正四面体(1分)②b(1分)③√2M×1030N分)说明分析(1)N的φp轨道半充满,第一电离能反常,其他原子,非金属性越强,第一电离能越大,金属性越强,第一电离能越小,所以C、N、O、Cs、Pb元素第一电离能由大到小的顺序是N、OC、Pb、C。基态N原子的价电子排布式为3d42,所以价电子排布图为(2)从图中可以看出,该离子中每个氮原子都与其他2个原子形成共价键,价电子数为3,杂化类型为sp2杂化,该离子结构中含有配位键和π键,故选be(3)从表中数据可以看出,三者的熔点差值较大,可从晶体类型及微粒间的作用力进行分析。4)①与同一个Ga原子相连的N原子,与4个顶点的距离相等,构成的空间构型为正四面体。②根据1原子的分数坐标可知2、3、4原子的分数坐标分别为(0.25,0.75,0.25)、(0.75,0.25,0.25)、(0.75,0.75,0.75),故选b。③设晶胞参数为x,则GaN品体中N和N的原子核间距为面上对角线长度的一半,即y2xapm,x=√2apm=V2a×1010cm。在晶胞中,含有4个“GaN”,则GaN晶体的√2hM×10密度为g·cmcm(2a×10)NA

7.参考答案B说明分析A正确,基态铝原子的价电子排布式为33p3。B错误,N分子中N原子没有杂化,2p能级的3个电子,其中一个是头碰头式,形成a键,其余2个2p电子以肩并肩式成键,形成2个π键。C正确,二者均属于共价晶体,均只含有共价键。D正确AON属于共价晶体,而AC3属于分子晶体,故AON的熔点比AC3的熔点高

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