15.C溶液中可能含有NH、K、Ba2+、Fe”、、SO、SO中的几种.现取100mL不存在中生成沉淀的离子方程式为S-+2H=H2溶液加入少量溴水,溶液呈无色,说明溶液中没有Fe·且有还原性离子将B2还原,所得产物为无色,由还原性SO)>I,溶液中可能不含I,也可能I未反应,但溶液中一定含SO-,则溶液中不含与SO能反应的Ba计+;滴加足量HNO2和Ba(NO2)2混合溶液.SO氧化为SO,生成的4.66g沉淀为4.668=0.02mol,由于溶液中一定含有SO,反应之BaSO4,其物质的量33 g/m模拟五第8页(共6页后被氧化为S,则无法判断原溶液中是否有S(,但SO和S“的物质的量之和必须等于0.02mol;加足量NaOH溶液产生的120ml.气体为氨气,即原溶液中一定含有NH,由氮原子守恒,知n(NH)=n(NH;)=22.4Lm79.05ml;于0.02molo(或SO和Sn-)带0.04mol负电荷,而0.05 naSH带0.05mol正电荷,而溶液要保持电中性,所以溶液中一定含有1,如1物质的量较多,溶液中可能还含有K·溶液中一定含NH、SO-、I,可能含有SO-、K+,A错误;由以上分析可知,原溶液中一定不存在Ba2、Fe,一定有1-,B错误;由以上分析可知,原溶液中一定含NH、SO-、1,可能含有SO-、K,C正确;另取试液滴加足量盐酸、BaC2溶液,只能检验出溶液中含不含SOF-,对K的存在不能确定,只有用焰色反应来检验,D错误。

5.CMg的基态原子核外电子排布式为:1s2s2p3s2,由核外电子排布可知,镁位于周期表中s区,①正确;镁核外电子占据3个s轨道和3个p轨道,共6个轨道,②错误;核外有12个电子,运动状态各不相同,③正确;电子占据3个能层.4种能级轨道,分别为1s、2s、2p和3s,④正确;电子占据的最高能级为3s,⑤正确;镁的最外层电子为其价电子,价电子排布式为3s2,⑥错误;正确的为①③④⑤

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