烧19.(1)粉碎成细粒(1分)4CaO2+0h3CcO2+CeF4+4C0(2分)(2)否(1分)CaF2、CaSO(2分)3)分液漏斗(1分)在有机层中存在Ce++I(HACe(H-Aa.)+4H,加入的H2O2将Ce不断还原为Ce3,使平衡逆向移动,Ce3+不断反离有机层,进入水层,从而实现分液(2分)(4)2Ce( OH),t NaClO+ H,O-2Ce(OH)+NaCl(2分)(5)m(或=p0.208cV%)(2分)【解折】本题以工艺流程信息为载体,考查原料的顶处理、反应条件的控制、物质的循环利用,元素及其化合物的性质与应用,化学方程式的书写、产品质量分数的计算、化学实验基本操作等,(1)为增大反应速率,可以将矿石粉碎,增加接触面积,提高原料的利用率:“氧化烧”阶段反应的化学方程式为4 Celco2烧3Ce0,+CeF,+4CO,(2)镜酸“酸浸”阶段有HF生成,HF腐蚀玻璃,故不能在玻璃容器中进行浸出液中含有C。、H、SO1和F,加入碳酸钙生成氟化钙和硫酸钙沉淀,所以滤渣”的主要成分是CaF1CSO(3)实验室中“萃取”时用到的主要玻璃仅器为烧杯和分液国斗,在有机层中加人稀硫酸和H1O1溶液,实现“反革取”的原理为在有机层中存在Ce+(HA)2=C·(H-A2)+4H,加入的H:O2将Ce不断还原为Ce2(2C4+H2O2-2CeO2↑+2H+),使平衡逆向移动,Ce2不断脱离有机层进入水层,从面实现分液,(4)“氧化”阶段,加入NaC1O反应的化学方程式为2Ce(OH)+ NaClO+H,OCe(oH)+ NaCl.(4)“氧化”阶段,加入NaCO反应的化学方程式为2Ce(OH),+ NaCIO-+H,O-2Ce(OH)+NaCl(5)FeSO4的物质的量为cmol·1-xV×10-L=(cVx10-)mol,根据得失电子守恒可得关系式Ce(OH)~Fe5O4,所以Ce(OH)、的质量为cV10-×208g=0.208cVg,产品中Ce(OH)4的质量分数为020或208%

20、参考答案解:(1)当x∈[30,50]时,设该工厂获利为S万元,则S=20x-(x2-40x+1600=-(x-30700,(2分)所以当x∈[30,50时,S<0,因此,该工厂不会获利所以国家至少需要补贴700万元,才能使工厂不亏损.(4分)(2)由题意可知,垃圾的每吨平均处理成本P(x)==/25×649,∈0,30),(6分)16000,x∈[30,5064026402(x3-8000)①当x∈[10,30)时,P(x)所以P(x)25所以当x∈[10,20)时,P(x)<0,P(x)为减函数;当x∈(20,30)时,P(x)>0,P(x)为增函数所以当x=20时,P(x)取得最小值P(20)=48.(8分)1600②当x∈[30,50时,P(x)=x+40≥2当且仅当x=160,x,即x=40∈[30,50]时,P(x)取得最小值P(40)=40.(10分)又48>40,所以当处理量为40吨时,每吨的平均处理成本最少.(12分)

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