17.参考答案t↑团(2分(2)Fe的原子半径比Ca的小,价电子数更多,金属键更强(2分(3)N>S>H(1分)(4①sp3(1分)sp(1分)②N(1分)在(1分)1:1(1分)(5)6.02×4.515×5.077×6.726(2分)说明分析(1)Fe元素的原子序数为26,基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为团口团(2)Fe的价电子排布式为3d4s2,Ca的价电子排布式为4s2,Fe与Ca位于同周期,Ca的原子半径较大,且价电子数较少,金属键较弱,则金属Ca的熔点沸点等都比金属Fe的低(3)元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性N>S>H,则电负性:N>S>H。(4)①CH3CN分子中含有一CH3和一C≡N,CH3中碳原子的杂化方式是杂化,一C=N中碳原子的杂化方式是$p杂化②TCNE分子是由4个氰基和1个碳碳双键构成CN属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,则第一电离能大小顺序是N>C;氰基中碳原子和氮原子在同一直线上,碳碳双键上的碳原子和连接的原子在同一平面内,则TCNE分子中所有原子在同一平面N分子中含有9个键和9个π键,o键与π键的数目之比为1:1(5)由晶胞结构可知,每个碳原子周围有6个铁原子,构成正八面体,正八面体的化学式为Fe3C,体内碳原子形成1个正八面体、面心碳原子形成个正八面体、顶点和棱上碳原子形成个正八面体,则1个晶胞结构中含有4个Fe2C,由质量公式可得4×1806.021035g=[(4.515×108×5.077×10-8)×6.726×10-8]cm3p,7200解得P6.02×4.515×5.077×6.7268cm~3

6,参考答案D说明分析A错误,HF、HCl、HBr的热稳定性依次减小,但是HF分子间存在氢键,故其熔、沸点最高。B错误,N、O、F的电负性依次增大,但是N的2p轨道是较稳定的半充满状态,故其第一电离能高于O。C错误,F、Cl、I的还原性依次增大,但是只有F能够水解。D正确, NaCl KCI、CsCl均为离子晶体,其阳离子半径依次增大,其离子键的强度依次减小,故其晶格能和熔点均依次减小。

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