8.(14分)△H,+△H-△(2分)bd(2分)0.09(2分)③0.06(260%(1分)1(2分)>(2分)△H2+△H-△H【解析】(1)根据盖斯定律判断,△H(2)①升高温度,反应Ⅱ的-gK增大,平衡常数减小,说明升温平衡左移,正反应放热,因此△H<0,同理可判断出反应Ⅰ正反应吸热。由反应I和反应Ⅱ可判断出体系达平衡时n(hn(CO)>1,使用催化剂和增加焦炭的量均对化学平衡状态没有影响;降低温度反应I平衡左移(H2和CO减少的物质的量相同),反应Ⅱ平衡右移(H2的物质的量增加,CO的物质的量减少),使(co)提高;分离出体系中的CO2会使体系中H2的物质的量增加,CO的物质的量减少,从面使(H)a(Co)提高。因此答案选bd②A点时两个反应平衡常数相等,c(H, e( CO,)c( cO)c(H,O)因此e(CO2)=c2(CO)0. 09 mol/I③T℃时,反应Ⅱ的-1gK=0,平衡常数K=1。假设4min内CO浓度变化为 r mol/LCo(g)+H,o(g)=co, (g)+H, (g)起始浓度(mol/L)浓度变化(moL平衡浓度(moL)0.4-x0.6-x(0.4-x)(0.6-x)x=0.24因此CO转化率为60%,0-4min内v(H2O)=0.06mo/(L·min)。体系达平衡后,v正=Ua,即k·c(CO)·c(H2O)=ka·c(CO2)·c(H2),kc(H,c(co,)c(CO)c(H1o)=K=1。B点为平衡点,=1,C点的浓度商Q大于该温度下的平衡常数K,反应逆向进行,<1,因此B点的”>C点的

9.AC【解析】c2>0,根据不等式性质得a

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