28.答案(15分)(1)CH, (g)+Cl,(g)-CH, Cl(g)+HCl(g)△H=-92.3k·mo-(2分)②甲烷中四个碳氢键相同,可形成多种自由基(2分)(2)①L(1分)有积碳副反应,CH4的平衡转化率大于CO的平衡产率(2分)②降低CH4的转化率、降低催化剂的使用寿命或活性、增加能耗等(2分,答出两点即可)③0.006mol·L1·min-10.60、/2.210(2分)④AB(2分)⑤0.21.4(2分)解析(1)①由已知反应:L.Cl2(g)=-2C1*△H+242.5kJ·mo、Ⅱ.CH4(g)+Cl*CH2+HCl(g)△H=+4.1kJ·mol、Ⅲ.CH3*Cl=CH1Cl(g)△H=-338.9kJ·mol'推知,I+Ⅲ+Ⅲ得CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-92.3kJ·mol。②由机理知,甲坑通过形成甲基自由基与C原于结合,甲炕中四个碳氢键相同,故可形成多种自由基,则可得多种氟代产物。(2)①由信息,容器中发生两个反应,故CH4的平衡特化率大于CO的平衡产率,故L表示CO产率与时间关系的曲线。②由反应特点知,积碳反应消耗CH4同时生成H2降低CH,的转化率;生成的碳覆盖在催化剂表面,降低催化剂的使用寿命或活性;增加能耗等。③起始向10L恒客密闭容器中充入1 mol CF,(g)和2molH2O(g),由反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)、CH4(g)—C(s)+2H2(g)和图中数据知,CH4的平衡转化率为80%,CO的平衡产車为60%,则平衡时消耗CH4为0.8mol,理论上生威CO为1mol,则实际生成CO为0.60mol;则推知有0.2 mol CH4发生积碳反应。由三行式计算得参加反应的H2O(g)为0.6mol,综上平衡时容器内有0.2 mol CH4、1.4molH2O(g)、0.60mol cO、2.2molH2,则0~10min内,反应的平均速率v(H20)=、0.60mol=0.006mol·L110L×10min0.60 mol速率v(H2O)=0.006mol·L·10L×10minn④有国体参与,混合气体的密度不再改变说明达到平衡状态,A项正确;积碳反应只生成H2,故CO与H的物质的量不再改变说明达到平衡状态,B项正确;断裂C-H健与形成H一H键数目相等时,平衡逆向移动,C项错误;化学平衡是动态平衡,D项错误。⑤由③中分析知,催化重整反应的平衡常数K,=0.60c(CO)·c'(H2)100c(CH4)·c(H2O)0.21.4

33.答案(1)ABD(2)(1)80次()2.8p。解析(1)1mol的任何物质都含有相同的分子教,A项正确;悬淳在液体中的颗粒越小,某一瞬间跟它相撞的液体分子越少,撞击作用的不平衡性就表现得越明显,因而布朗运动越明显,B项正确;分子之间的距离变大,分子间的引力和斥力都变小,斥力减小得更快,C项错误;温度越高,分子的热运动越刷烈,扩散越快,D项正确;物体的内能包舍分子动能和分子势能,温度越高,分子的平均动能越大,但是势能不确定,E项错误。(2)(1)设标准胎压下的轮胎,胎内空气在标准大气压p。下的体积为v1,则2.4pv=pV1,(2分)设充气不足的轮胎,胎内空气在标准大气压p。下的体积为V2,则2.0p。×0.8V=p。V:(2分则充入的空气在标准大气压户。下的体积△V=v-V:=0.8V,(1分)则打气的次数n△v次0.01v(1分)()胎内空气体积不变,根据查理定律可知2.4p(27+273)K(77+273)K(2分)解得p=2.8p。(2分)

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