5.(13分)(1)E(2分)(2)S(1分)3s23p3(2分)9(2分)(3)N(2分)18(2分)与Mn原子相比,Ca原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(2分)【解析】(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为700nm。故选E项。(2)S原子吸引电子的能力大于Ca原子,第一电离能较大的是S,S是16号元素,基态S原子价电子排布式为3s23p′,基态硫原子的核外电子排布式为ls2s2p°3s23p,共有9个原子轨道,电子的空间运动状态有9种。(3)基态Ca原子含有4个电子层,核外电子占据最高能层的符号是N,该能层为次外层时容纳的电子数不超过18个。Ca原子半径较大且价电子数较少,导致钙中金属键较弱,使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低。

16.D【解析】休眠或越冬的植物体,新陈代谢降低,自由水与结合水比值下降,A正确;光合作用的光反应阶段,水被光解,用做反应物,有氧呼吸在第三阶段产生水,B正确;氨基酸脱水缩合形成肽键的同时产生水,其中H来自氨基酸的氨基和羧基,氧元素来自氨基酸中的羧基,C正确;渗透作用过程中,水分子从低浓度向高浓度溶液扩散,D错误。

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