35.(1)3d4s2(1分),电子气(或金属键)(1分)(2)C(1分)12(3)>(1分)离子晶体中离子半径越小,晶格能越大,熔沸点越高(1分)(4)①sp3sp(1分)极性(1分)②AC1.6×1023(5)4N、·a2c解析:(1)Mn为25号元素,其价电子排布式为3d4s2。因为金属原子之间存在着金属键,金属键是通过金属原子和自由电子形成的,所以金属具有导电性、导热性,有金属光泽和延展性。(2)已知金属锰的晶胞构型和氯化钠的相同,都属于面心立方构型,晶胞俯视图符合C,每个Mn原子周围紧邻的原子数为3××8=12(3)O的离子半径比S小,所以MnO晶格能比MnS大,故MnO熔点大于MnS。(4)①苯(CH6)分子中碳原子的杂化方式为sp2,CO2分子中碳原子的杂化方式为sp;甲醛碳原子以三个sp2杂化轨道形成三个σ键,其中一个是和氧形成一个键,所以甲醛(CHAO分子Pb为平面结构,且正负电荷中心不量合,属于被性分子1(15②根据原子总数相等价电子总数相等的微粒互为等电子体进行分析如下:A.CO3与MO原子总数都是3,价电子总数都为16,故A符合题意;B.H2O与SO2原子总数都是3,价电子总数分别为8、18,故B不符合题意;C.CH6与B3NH6原子总数都是12,价电子总数都为30,故C符合题意;D.CH2O与BF3原子总数都是4,价电子总数分别为12、24,故D不符合题意。(5)根据金红石2的晶胞结构图可知,昴胞内均摊的O原子数1米艺×4=4;Wa2c10-2小:班正:H2×86:11610P2:0:2:3·算中曰:租cm语yP4F的想N相NC某系错到即E目系“上

13.ABD【解析】人体细胞没有叶绿体;过程①氢键的断裂需RNA聚合酶而不是DNA聚合酶;tRNA共61种。故选ABD。中票

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