1.(12分)(1)1:2(1分)(2)极性(1分)高于(1分)NH3分子间易形成氢键(1分)>(1分)(3)3(1分)sp3(1分)60°(1分)用于制造火箭推进剂(或炸药)(1分,其他合理答案也给分)(4)F原子电负性强,易吸引N原子的电子,使其难以提供孤对电子形成配位键(2分)(5)H3O+(1分,其他合理答案也给分)【解析】(1)1个N2分子中有1个a键、2个π键,键与x键数目之比为1:2。(2)氨的正负电荷中心不重合,所以氨是极性分子;NH3易形成分子间氢键,从而使其沸点升高,PH3分子间没有氢键,沸点较低;[Zn(NH3)6]2+中存在配位键,受配位键的影响,[Zn(NH3)6]2+中H一N-H键角大于107°。(3)基态磷原子的价电子排布式为3s23p3,有3个未成对电子;N4分子与P4分子的结构相似,为正四面体形,N4分子中每个氮原子形成3个a键、含有1对孤电子对,氮原子的杂化轨道类型为sp3;正四面体中的每个面均为正三角形,则N一N一N键角为60°;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,可以用于制造火箭推进剂或炸药等。(4)F原子电负性强,易吸引N原子的电子,使其难以提供孤对电子形成配位键。(5)由短周期元素组成且与AsH3互为等电子体的离子为H3O等。

15.D【解析】向混合物中通入CO2,依次发生反应Ba(OH)2+cO,- BaCO3++ H2O, 2NaoHCO,, CO3+H,O, Na2 CO3 +H2O+cO2-2 NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2。b点时NaOH恰好转化为 NaHCo3,则b点对应溶液中的溶质是碳酸氢钠,A项正确;生成碳酸钡和溶解碳酸钡消耗CO2的体积相等,V4=90,B项正确;通入CO2的体积分别为v1mL、V2mL、V3mL时溶液中均存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO(aq),温度不变,溶液中c(Ba2+)·c(CO-)相等,C项正确;Oa段和ab段消耗CO2的体积相等,说明原混合物中Ba(OH)2与NaOH的物质的量相等,D项错误。

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