18.(1)-129kJ/mo(1分)(2)①25%(2分)②大(1分)该反应为放热反应,随Y值的增大,(CHOH)减小,平衡CO(g)+2H:(g)=CHOH(g)向逆反应方向进行,故Y为温度(2分)(3)4×10-(2分)2.5×10-(2分)①小于(1分)②H(1分)E(1分)减小(的投料比(1分)解析:(1)co(g)+1o(g)=CO(g)△H1=-284k/ml;②H2(g)+-O2(g)=H1O(g)△H2=-248kJ/mol;OCH, OR(8)+oO,(g)=CO,(8)+2H,O(g) AHa651kJ/mol;将方程太①+2②-③得CO(g)+2H1(g)CH3OH(g)△H=(-284-2×248+651)kJ/mol=-129kJ/mol;(2)该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向动,甲醇的含量减小,增大压强平衡正向移动,甲醇含量增大,所以X表示压强、Y表示温度,①平衡时,M点CHOH的大,所以X表示压强、Y表示温度,①平衡时,M点CH2OH的体积分数为10%,同一容器中体积分数等于其物质的量分数,设消耗的n(CO)=xmol,可逆反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)开始(mol)10反应(mol)x平衡(mo1)1-x2-2平衡时甲醇的体积分数为10%,其物质的量分数也是10%,所以×100%=10%,x=0.25,则CO(1-x+2-2x+x)mol的转化率=(反应×1mox100%=25%;②x0.25 moln(初始)表示压强,温度一定时增大压强平衡正向移动,甲醇含量增大,压强:b>B,则甲醇含量b>a;该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,甲醇含量降低,根据图知,Y越大甲醇含量降低,所以Y表示温度;(3)常温下,Pb2饱和溶液(里黄色)中c(Pb+)=1.0×10-3mol·L-1,c(I)=甲醇含量降(星黄色)中c(Pb)=1.0×10-3mol·L-,c(r)=2c(Pb2-)=2.0×10-mo1·L-,则Kn(Pb2)=c(Pb2+)e()=(1.0×10-3)×(2.0×10-3)2=4×10-;Kn(PbC1)=1.6×10-5,则转化反应Pbl2(s)+2C!-(aq)=PbCl2(s)+K (Pbl,2I(aq)的平衡常数K≈c2(Ic(Pb2+)c(Cl-) Ka(PbClec(Pbt)10-2×1温度田的物质的量成小,气的物质的量增加,说明平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,则正反应为放热反应,则△H<0;②根据图12知,b从0逐渐增大,a和c始终不变,且a、c的物质的量之比为3:1,根据SO1+l1+2H2O=3H++HsO+2T-、12+厂,反应中日越来越多,H+、HSO7始终不变,且n(H+)n(HsO4)=3:1,所以a为H+、b为;由图2知,横坐标数值越大I越多、厂越少,要提高碘的还原率需要拉制温度外,还需要减小()的投耕比

14.DA.480mLNO2的物质的量=4.48L÷224L/mol=0.2mol,336mLN2O4的物质的量=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量与电子转移守恒,可得:①64x+24y=4.6,②2x+2y=0.2+0.015×2,解得x=0.046、y=0.069,故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol0.069mol=2:3,故A正确;B.密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。其物质的量浓度10004.4g/m1×63%=14.0molL,故B正确;C.铜镁63 g/mol合金完全溶解于浓硝酸中,向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀,生成沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2,由化学式可知n(OH)=2n(Cu)+2n(Mg)2×(0.046mol+0.069mol)=0.23mol,故沉淀质量m(Cu)+ m(Mg)+ m(OH)=4.6g+ 0.23 molX17g/mol=8.51g,故C正确;D.离子恰好完全沉淀时,此时溶液中溶质为NaNO3,根据N元素守恒可知n(HNO3)原=n(NaNO2)+n(NO2)+2n(N2O4),故n(NaNO3)=0.1L×14mol/L-0.2mo1-2×0.015mol=1.17mol,根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaNO2)=1.17mol,故需要氢氧化钠溶液的体积=1.17mol÷1mol/L=1.17L=1170mL,故D错误

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