13.(22分)1)+184.0(3分)升高温度,反应速率加快,且升高温度有利于平衡正向移动(3分)(2)ac(3分)点率分(3)①低温(2分)②6.7×1021(2分)③升高温度(2分)(4)0.04(3分)该反应放热,降低温度,平衡正向移动,容器中气体分子数减少,总压强减小;若温度降低,体积不变,根据阿伏加德罗定律,总压强碱小分【解析】(1)根据盖斯定律,1+Ⅱ得,N2(g)+O2(g)2NO(g) AH=+67,8k. mol+116.2 kJ mol-1+184.0kJ,mol-1;升高温度,反应速率加快,且升高温度有利于平衡正向移动,故气缸温度越高,单位时间内NO的排放量越大(2)2v(N2)=w(NO),说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,a项正确;混合气体的密度始终不变,b项错误;生成1molO2(g)的同时生成2molNO(g),说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,c项正确;该反应前后气体体积不变,混合气体的平均相对分子质量始终不变,d项错误s(3)①该反应的△H<0、△S≤0,当△=△H-T△s<0时反应能自发进行,故低温下可自发进行②6~9min内,v(CO)=0.08mol·L1-0,06mol·LmIn8.7×10mol·L-1.min1③由图可知,第12min改变条件后,平衡逆向移动,故改变的条件为升高温度。(4)设该反应中生成的N2的压强为xkPa,2NO2(g)+4CO(g)=4C02(g)+N(g)起始(kPa):2550变化(kPa):2x4x平衡(kPa):25-2x50-4x则25-2x+50-4x+4x+x=68.75,解得x=(25kPa)4×6.25kPa96.25;K=(12.5kPa)2×(25kPa=0.04kPa-1;该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,气体总物质的量减小,压强减小;若温度降低,体积不变,根据阿伏加德罗定律,总压强减小

11.C【解析】二氧化硅属于酸性氧化物,A项错误;硅是半导体材料,二氧化硅是光导纤维材料,B项错误;硅胶吸水后可重复再生,C项正确;SO2与C、Si与Cl2、SiCl;与H2的反应均为氧化还原反应,D项错误

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