19.(12分,每空2分(1)N2O(g)+CO(g)==N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kJ·mol在催化剂2催化下,反应的活化能更低,反应速率快经过相同反应时间,N2O的转化率更高或产量更高(2)①a②缩小容器容积(或加压或同比充入反应物)③④1.69【解析】本题考查CO还原N2O的反应原理。(1)根据题图可知,反应物为各1ml的CO(g)、N2O(g),生成物为各1mol的N2(g)、CO2(g),反应物的总能量比生成物的总能量高3628kJ,则热化学方程式为CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kJ·mol-;根据表中数据可知,经过相同时间后,相同条件下,使用催化剂2时,N2O转化率更高,则催化剂2的催化效果更好,即使用催化剂2使反应的活化能更低,反应速率更快,经过相同反应时间,N2O的转化率更高。(2)①N2O和CO的反应为放热反应,由题意可知,容器B随反应的进行温度升高,反应速率加快,达到平衡状态时使用的时间短,则曲线a表示容器B中N2O的转化率随时间的变化。②所用时间变短,但不改变N2O的平衡转化率,则不能改变温度,该反应为反应前后气体分子数不变的反应,则通过增大压强或减小容器容积来加快反应速率,平衡均不移动。③根据图像可知,500℃时,N2O的平衡转化率为25%,开始加入0.1molN2O、0.4molCO,容器的容积为1L,列三段式:CO,容器的容积为1L,列三段式n2o(g)+Co(g)N2(g)+C0, (g)初始量/mol0.10.400反应量/mol0.0250.0250.0250.025平衡量/mol0.0750.3750.0250.0250.025mo·L×0.025mol·I0.075mol·L.×0.375mol·L-145°④"=hNO)·(CO)kka·c(N2)·c(CO2),达到平衡时-=tc(N2)·c(COc(N,O)·c(co)=k=45,M处NO的转化率为2%,列三段式N,O(g)+Co(g)=N, (g)+Co,(g)初始量/mol0.10.400反应量/mol0.020.020.020.02x=k×0.08mol·L×0.38ml·L0.020.02剩余量/ml0.080.38=kax0.02mol·L-0.02mol·Lb=K、0.08ml·L×0.38ml·L0.02mol·L×0.02mol·L1-4576≈1.69。

16.(12分,除标注外,每空2分)(1)使系统内压强相等,便于液体顺利流下(2)ebeg(ef可颠倒,be可颠倒)防止倒吸(1分)(3)停止加热,冷却后补加碎瓷片(4)除去乙醚和乙醇(1分)(5)be(6)取少量CH2BrCH2Br于试管中,加入NaOH溶液,加热,再加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,证明有CH, Br-CH, Br【思路分析】从实验目的和实验步骤看,以镁属与液溴等为原料先制备三乙醚合溴化镁,再加热分解制奋无水MgBr2。故用A装置制备乙醚并导入装置B,中间加装置D防止倒吸;用装置E将溴蒸气缓慢导入装置B,使溴与镁反应。【解析】本题考查实验室制备无水MgBr2的操作及原理(1)装置A中仪器m为恒压滴液漏斗,其左侧导管可使漏斗内和烧瓶内气体相通、压强相等,使液体能顺利流下。2)为使镁溴、乙醚反应生成MgBr2·3C2H3OC2H5,由装置A制备乙醚并导入装置B,用装置D防止装置B中液体倒吸至装置A中;装置E用干燥的氮气将溴蒸气缓慢导入装置B。故仪器连接顺序为 aefbcg( ef可颠倒,be可颠倒)(3)加热液体易发生暴沸,常加入碎瓷片防止暴沸。若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该停止加热,冷却后补加碎瓷片。4)步骤Ⅳ得到的三乙醚合溴化镁粗产品吸附有乙醚和乙醇,步骤V中用苯洗涤就是为了除去这些杂质。(5)减压过滤能使容器内压强降低,而容器外压强不变,可快速分离固液混合物。装置b用水流给吸滤瓶减压、装置c用抽气泵抽出装置内空气,使装置内压强减小。装置a、d都不能使固液混合物上下压强差变大,不属于减压过滤。(6)若装置A温度控制不当,可能生成CH2=CH2气体,在装置B中与溴加成产生 CH, Br-CH2Br。检验CH2BrCH2Br主要检验溴原子,可用NaOH溶液将其水解为溴化物,再用稀硝酸、AgNO3溶液检验溴离子,从而证明其存在。具体操作为从反应后的混合物中分离提纯得到CH2BrCH2Br,取少量CH2BrCH2Br于试管中,加入NaOH溶液,加热,再加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,证明有CH2BrCH2Br。

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