11BD【解析】太题考查有机物的结构与性质。手性碳原子是指连4个不同的原子或原子团的原子,苯乙醇分子中不含有手性碳原子,故A错误;与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇中取代基可为一CH3和—CH2OH或一CHOH,一CH1和一CH2OH在苯环H3有邻、、对三种位青关系,取代基为CHOH有一种结构,则共有4种同分异构体,故B正确;CPAE中羟基都直接与苯环相连,不能发生消去反应,故C错误:CPAE中能与氢氧化钠反应的能团为酚羟基和酯基,则1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应,故D正确。

18.(12分,除标注外,每空2分)1)①A2O3+6H=2A1+3H2O②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面,阻止铁、铝氧化物的溶解(2)Fe完全沉淀的pH与A”开始沉淀的pH相近(1分)(3)①增大FeSO4溶液浓度,有利于吸收NO的平衡向正反应方向移动(或增大氧气含量,有利于NO与O2、H20反应转化为HNO3等被吸收或减缓通入气体的速率,增大气液接触时间)②CH12O2+6F(MO)2微生物6Fe+6N2+600+6H:0(4)①阴(1分)②增大阳极熔融物的密度【思路分析】“酸漫”时,粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CCO等)中的AL2O3、Fe2O3、CaCO3被硫酸溶解,"还原”过程是利用还原剂将三价铁还原为二价铁,“沉铝"过程是利用氨水将铝离子以氢氧化铝形式沉淀出来,过滤后的"吸收”是利用FeSO4溶液吸收NO,其原理为Fe2+2NO=[Fe(NO)2]2,为提高烟气中NO的吸收率,“再生”过程中,[Fe(NO)2]在微生物的作用下与CH12O4发生反应生成Fe2、二氧化碳和氮气。【解析】本题考查物质推断及工艺流程的相关内容。(1)①"酸浸”时,粉煤灰中的Al2O3、Fe2O3、CaCO3被硫酸溶解,其中A2O3发生的反应的离子方程式为Al2O3+6H=2A3H2O:②硫酸钙微溶于水,当硫酸质量分数大于50%,生成的硫酸钙覆盖在固体反应物表面,阻止铁、铝氧化物的溶解,使得金属氧化物浸出率明显下降。(2)根据金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH的变化图像,Fe·完全沉淀的pH与A开始沉淀的pH相近,会导致铝、铁元素分离效果较差(2)根据金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH的变化图像,Fe·完全沉淀的pH与A“开始沉淀的pH相近,会导致铝、铁元素分离效果较差。3)①FeSO4溶液吸收NO的原理为Fe2+2N0=Fe(NO)2,则增大FeSO4溶液浓度,有利于吸收NO的平衡向正反应方向移动,根据烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响图像知,增大氧气含量,有利于NO与O2、H2O反应转化为HNO3等被吸收,此外,减缓通入气体的速率,增大气液接触时间均可提高烟气中NO的吸收率。②“再生”过程中,[Fe(NO)2]2在微生物的作用下与C5H12O6发生反应生成二氧化碳和氮气,反应的离子方程式为CH2 O,+6[Fe(NO)]2微生物=6Fe2+6N2↑+6C02↑+6H2O(4)①根据电解目的,要将粗铝通过电解得到高纯铝,需要将粗铝作阳极,高纯铝作阴极,该装置工作时,电极A作阴极;②熔融粗铝时加入铜可以增大阳极熔融物的密度,使之在最下层。

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