4.D【解析】本题考查物质结构与性质。氢键是一种分子间作用力,不是化学键,A错误:CO和N2都是分子晶体,熔沸点主要受分子间作用力影响,分子间作用力越大,熔沸点越高,CO和NO相对分子质量相同,但CO是极性分子,N2是非极性分子,极性分子之间的分子间作用力大于非极性分子,故CO的沸点比N2的高,B错误;共价单键是σ键,1个共价双键中含1个σ键和1个丌键,所以1个CH2=CH2分子中有5个σ键,1个m键,C错误:共价键具有饱和性和方向性,S最外层有6个电子,与2个H形成2个共用电子对时,硫原子最外层达到8电子稳定结构,则把l2S分子写成H1分子,這背了共价键的饱和性,D正确。【关键点拨】共价单键是σ键,个共价双键中含一个键和π键,一个共价三键中含一个σ键和两个丌键。

7.B【解析】本题考查元素的位、构、性的关系及元素周期律的应用。W、Ⅹ、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Z分别位于不同周期,则W、XZ分别位于第一、二、三周期,则W是H元素,X形成4个共价键,则X是C元素,Z的原子半径在同期÷族元素中最大,则Z是Na元素,Y形成2个共价键,原子序数比C大,比Na小,说明Y原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,则Y是O元素。同一主族的元素,原子序数越大,元素的原半径越大,原子获得电子的能力就越弱,单质的氧化性就越弱,O是第ⅥA族中原子序数最小的元素,故O2(或O3)的氧化性在同主族中最强,A正确.02-、Na'核外电子排布相同,核外电子非布相同时,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径ZY,B错误:H、O形成的简单化合物为H2O,其分子构型內Ⅴ形,正确:元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定趣强,元素的车金属性:C

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