5.c【解析】本题考查元素推断与元素周期律。原子序数依次增大的短周期元素W、X、YZ,依次对应形成a、bc、d4种单质;Y元素原子最外层电子数等于其电子层数,则Y可能是H、Be或Al元素乙、丙混合生成白烟,则]应为N4Cl,则元素W是H元素,X是N元素,Z是C元素,结合原子序数可知Y是A元素,单质a是H2,b是N2,c是A1,d是C2。A与Cl2反应产生的申是ACl3;H与Cl2反应产生的乙是HCl;H2与N2反应产生的内是NH3;向甲的溶液中通入丙气体,产生的白色沉淀是AI(OH〕3。一般情沅下离了核外电子层数越多,离子半径越大,当离子核外电子排布相同时,离子的核电数越大,离子半径越小,所以这三种元素对应的简单离子的半径大小顺序为Cl>N>A,A错误;NH4C受热分解生成NH和HCl,遇冷容易重新化会生成NH4C且易堵塞导管,实验室通常用加热NH4C1和Ca(OH}2混合固体的方法制取NH3,B错误;A1的最高价氧化物对应的水化物A(OH)3是两性氢氧化物,能够与强酸、强碱发生反应产生盐和水,C正确;NHCl中含有配位键但不属于配合物,属于离子化合物,D错误。

6B【解析】本題考查元素推断与元素周期律。a、b、c、d、e、「为原子序数依次增大的前20号族元素,短周期原了中半径最小的为氢原子,则a为氢元素(H);镁条在空气中燃烧,可分别与氧气、气和二氧化碳发生反应,产物中Mg0、Mg2N2为离子化合物,单质碳为非金属单质,因此d为镁元素(Mg);结合原子序数可知b为第二周期元素,由于氧元素和氟元素没有最高正价,因此氮元素的最高正价为同周期主族元素中最高的,则b为氮元素(N);c的原子半径小于b(氮)且原子序数大于b,则c可能为氧元素(O)或氟元素(F);第三周期的元素中氯的一种气态氧化物CO2可作为高效消毒剂,则e为氯元素(C1);a、b、d原子中所含质子数分别为1、7、12,三者质子数之和为20,因此f为钙元素(Ca)。一般情况下,核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径大小顺序为C>N>Mg2,A错误;O、F的简单氢化物分别为H2O和HF,H2O分子间和HF分子间存在氢键,沸点高,常温下呈液态,HC分子间只有范德华力,沸点低,常温下为气体B正确:H、N组成的简单化合物为NH1,其中N原子形成3个σ键,含有一个孤电子对,则NH的分子构型为三角锥形,C错误;该二元化合物可能为CaO或CaF2,若为氟化钙(萤石主要成分)则难溶于水,也不与水反应,D错误。【方法拓展】粒子半径大小比较模型(1)一看“电子层数”:当电子层数不同时,一般情况下,电子层数越多,半径越大。(2)二看“核电荷数”:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。

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