4.C【解析】本题考查化学实验基木方汰和操作。容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解试剂約仪器,应该用烧杯溶解NaVO,固体,等溶液温度恢复到空温,再将NaNO3溶液转移到容量瓶中,A项错误;收集乙酸乙酯,试管内淬液应为饱和Na2CO3溶浚,用来除杂和降低酯的溶解量,氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解,B项错误;实验大是碱式滴定管拌气泡的正确操作,项正确:加热蒸干氢化钙溶液,导致ACl水解生成的HCl挥发,促使其水解反应不断正向进行,生成氢氧化铝,从而无法得到无水ACl2,D项错误

14.AD【解析】本题考查化学平衡的相关计算。温度升高,反应速率加快,先达到平衡,根据题图可知①、②、③对应的温度分别是348K、343K、338K,温度升高,CH1 COOCH、转化率增大,说明平衡正向移动,因此正反应为吸热反应,该反应的△H>0,A正确反应开始时, CH, COOCH3和CH2OH按物质的量之比1:1投料,348K时 CH, COOCH12的转化率为64%,假设反应物的物质的量都是1mol,该反应反应前后物质的总物质的量不变,可用物质的量分数来计算平衡常数,则平衡时,n(CH1 COOCh3)=n(CHOH)=2mdl,则该反应的平衡常数K=2+Q46.36mol,n(总)=0. 64 mol, n( CH, COOCH, )=n(C H, OH)0.360.36≈3.16,B错误:温度越高,反应速率越快,A、C两点温度高于B、D两点,并根据Ux=kx·x(CH2 COOCH3)·x(CH1OH),A点未达到平衡状态,x( CH. COOCH3)·x(CHOH)的值高于C点,因此A点D最大,C错误;平衡时n:=D2,由、t2表达式可得=K,338K时由曲线③数据可求K(338K)=1,温度升高,K增大,则曲线①、②、③中k≥kg,k、k=是温度的函数,根据平衡移动的规律kx受温度影响更大,因此温度升高,k增大的程度大于k因此,k:与kg的差值最大的曲线是①,D正确。

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