0D【解析】本题考查电化学的相关知识。题图为Na-SO2可充电电池放电时的工作原理图,该电池放电时将化学能转化为电能,A正确;根据电子移动方向,推出金属钠为负极,失去电子,发生氧化反应,B正确;石墨作正极,发生还原反应,电极反应式为2Na+2S02+2eNa2S2O4,C正确;根据正极反应式知,转移2ml电子消耗2 mol so2,当转移3N个(3ml)电子时,消耗3 mol SO2,标准状况下消耗SO2的体积为3mol×22.4L·mol67.2L,D错误【易错鍪示】在Na2S2O4中,S的化合价为+3价,不是常见价态,在计算电子转移数时要避免惯性思维造成的错误【方法拓展】原电池正、负极的判断(1)根据电极材料的性质确定:①对于金属-金属电极,一般地,相对活泼金属是负极,相对不活金属是正极②对于金属-非金属电极,金属是负极,非金属是正极③对于金属-化合物电极,金属是负极,化合物是正极(2)根据电极反应确定①失电子的反应→氧化反应→负极②得电子的反应→还原反应→正极(3)根据电流方向或电子流动方向判断:在外电路,电流是由正极流向负极,电子是由负极流向正极;4)根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向判断:在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。

4.B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应厍。溶液的体积未知无法讧算所含氮原子的物质的量,故A错误;12g石墨烯和12g金刚石的物质的量均是1mol,都含有NA个碳原子,故B正确124gP4的物质的量为24g=1mol,个P分子含有6124g·mol个PP共价键,则1molP所含PP键数目为6N,放C错误8gCO和2.8gC2H1的物质的量均为0.1mol,1个CO和1个C2H4分子中所含的质子数不相等,混合气体中二者比例未知,无法计算混合气体所含的质子数,故D错误。【易错警示】题目涉及气体体积计算时要看清是否满足标准状况这一条件,不是标准状况就不能直接标准状况下的气体摩尔体积来计算;涉及溶液中微粒数目的计算时,看有没有给出溶液的体积,否则无法直接计算,A项就是这种情况。

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