7.D【解析】本题考查物质的结构与性质的关系、杂化方式、极性键、配位键等知识。立方氮化硼(c-BN)与金刚石的结构类似,均原子昌体,故c-BN晶体硬度较大,A正确;N的电负性大于B,吸引电子的能力强于B,B正确;由金刚石结构类比可知,B和N均形成4个共价键,其中3个为共月电子对形成的,1个为配位键,B和N的东化方式相同,均为sp2,C正确B原子与N原子形成的共价键中只有配位键是电子全部由N原子提供的,D错误。【快解】记住B的最外层有3个电子,若形成四个化学键,由其他原子提供了1个孤电子对

20.(12分,除标注外,每空1分1)饱和 Nalco3溶液浓I2SO4碱石灰(或NaOH固体、CaO2)平衡压强,便于液体顺利流下(3)Mg:N2+6l10O(OH)2↓+2NH3↑(2分)饱和食盐水可减缓生成氨气的速率(4)①增大气体与CCl4的接触面积,使反应物充分反应提高原料转化率、防止产物分解(或其他合理的解答)②2c5)79.8%(2分【解析】本题考查物质制备方案的设计与实验原浬,则重考查学的化学实验分析、堐解能力。(1)C中试剂的作用是除去CO2中的HC气体,可选用饱和NaCO3溶液,D牛试剂的作用是干燥CO2,可选用浓H2SO4吸收CO的H2OF中试剂的作月是千燥NH5,NH3用碱石灰或NaOH馬体、Ca0千燥(2)B为恒压滴液漏斗,其导气管可以使烧瓶和漏斗中压强相等,便:液体顺利沇下。3)G装置中的反应为Mg3N2与H2O反应产生Mg(O)2和NH3,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O2NH2↑,用饱和食盐水代替水,单位体积溶液中水的含量降低,可减缓生成氨气的速率。(4)①多孔球泡的作用是姿制气体流运和原料气体的配比,还有增大气体与CC4的接触面积,使反应物充分反应。制备氨基酸铵的反应是放热反应,因此给发生器降温可以有效提高原料的蕭转化率并且防止生成物因温度过高分解。②2为了防止产品受热顯分解以及被氧化,应选用空40℃以下烘干,c项正确。(5)诚酸钙的物质的量为,1500B=0.015ml,设碳酸氢铵的物质的量为xmol,氨基甲酸铵约物质的量为ynol,则根据碳元素守恒有x+y=0.015,根据质量守恒有79x+78y=1.173联式解得x=0.00,3y=0.012,则氨基酸铵的质量分数为0.012mo×78g·mdl-×100%≈79.8%。【知识拓展】千燥剂的选择及使用液态干燥剂:浓硫酸(有很强的氧化性,适合干燥酸性、中性气体,不能干燥碱性气体及还原性气体)。(2)固态干燥剂碱石灰(混合物)生石灰(CaO)氢氧化钠固体、无翻水氯化钙不能干燥Nt3,CaCl2和N反应生成CaC2·8NH)五氧化二磷(不能于燥碱性气体)。注意:无水硫酸铜作为检验麟水的试剂,但不适合用于吸收水。气体干燥的原则:气体和千燥剂之间不反应,气体在液态干燥剂中的溶解度不大

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