27.(14分,除标注外每空2分)(1)4FeS2+1102=2Fe2O2+85O2(2)适当升高温度(或适当增大稀硫酸的浓度)(1分)S(1分)(3)5.2≤pH<7.5{或[5.2,7.5)}(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe++2H2O(5)硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(6)1.3×10-mol·I(7)Fe[Fe(CN)Jz【命题意图】本题结合化工流程图考查物质的性质、化学方程式的书写、条件的选择或控制、相美试剂的选择或作用、工业基本操作等。培养考生证据推理与模型认知、宏观瓣识与微观探析的学科核心素养。【解题思路】硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe2O1)“培烧”时FeS2转化为Fe2O3,SiO2不与稀盐酸反应,则滤渣1是SiO2,滤液中阳离子是Fe2、AP、Fe2、H+等,加人FeS将Fe3还原成Fe2+,加人FeO调节pH使AP+转化成氢氧化铝沉淀,除去铝离子,然后加入氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3,加入(NH4)2HPO溶液经过“沉铁”得到FePO4,在“高温煅烧”条件下加人Li2CO3和H2C2O制得 LiFePO4,以此分析。(1)“焙烧”过程中可将FeS2转化为Fe2O3,同时生成二氧化硫,反应的化学方程式:4FeS2+1102=2Fe2O3+8S02。(2)根据改变化学反应速率的条件可知,提高酸浸效率的措施有适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度等;依据表格中的数据以及流程,让AP+以AI(OH)1形式沉淀除去时,Fe+必先沉淀,因此用FeS还原Fe+,该反应过程生成Fe和S,即滤渣2为S。(3)由以上分析可知,加入FeO调节pH使AP转化成氢氧化铝沉淀而Fe2+不沉淀,则应调节的pH范围为5.2≤pH<7.5。(4)H2O2将Fe2+氧化为Fe2,其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2Fe++2H,O(5)700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉的硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,考虑加入CaO可能发生反应:2CaO+2SO2+O2-2CaSO4,使硫元素转化为CaSO4,形成的硫酸盐分解温度较高,所以会导致S的脱除率降低。(6)根据溶度积进行计算,磷酸根离子的浓度最小值为c(PO-)K(FePO)c(fe1.3×101×10-=1.3×10-mol·L-(7)CN-的化合价为-1,根据化合价代数和为0可知,5个铁为+12价,其中3个铁为+2价,2个铁为+3价,因此化合物的化学式为Fe1[FeCN)6

3.A图中建设用地面积逐年增加,说明城市建成区面积增加;城市人口增加,且耕地面积减少,说明粮食自给率降低;林地面积先增后减,无法判断木材出口量是否减少;未利用土地面积变化不大。4.B据图可知,城市建成区面积扩大,地表硬化导致下渗减少,地下径流减少;湿地面积减少,城市硬化地面积增加城市人口増加,人为废热排放量増加,城市热岛效应増强;对于丘陵地区,在城市化的进程中地表趋于平坦;生物种类减少。5.C由于城市地表硬化城市降水下渗减少,城市内涝频次增加。为了减少城市内涝,可以建设海绵城市,如铺设透水砖,完善排水系统。市区无耕地,无法退耕还湿;建设绿地公园对减少城市内涝成效不快

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