23.(1)2.00(2分)2200(2分)(2)2300(3分)(3)偏大(2分)【解析】本题考查闭合电路欧姆定律,目的是考查学生的实验能力。(1)电压表的最小分度为0.1V,应估读到0.01V故电压表的示数为2.00V;电压表的内阻为22×1000=2200(2)设电压表满偏时电流为I,则电压表半偏时电流为由闭合电路欧姆定律可得E=I(Rv+R1+r),E=1(R、+R2+),解得R1=2300(3)若电源的内阻不能忽略假设为r,则闭合电路欧姆定律应为E=(Rv+R1+r+r)=2I(Rv+R2+r+r),解得电压表内阻的实际值为Ry=2150-r,电压表内阻Rv的测量值偏大。

26.(1)①三颈烧瓶(或三口烧瓶,1分)②除去油污(2分);吸收反应中可能产生的SOh等气体,防止污染环境(2分)③水浴加热(2分)④沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加冰水至水浸没沉淀,待水自然流下,重复2~3次上述操作(2分);800℃2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO↑+14H2O↑(2分)(2)用2.0mol·L-的NaOH溶液调节溶液pH至3.1~5.2,生成Fe(OH)3沉淀(2分)(3)92.7%(2分)【解析】本题主要考查实验室制备FeSO4·7H2O的实验设计,考查学生实验分析和解决问题的能力。(1)废铁制品表面有油污,可用碳酸钠溶液清洗;反应过程中需要加热,可能会产生二氧化硫气体,可以用碱液吸收处理。控制温度在70~80℃之间可采取水浴加热,该法受热均匀,便于控制温度。把硫酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热到800℃,得到氧化铁、二氧化硫、水蒸气和三氧化硫。(2)赤铁矿渣(含有S和AlO3杂质),根据所提供的试剂分析,先用稀硫酸浸取矿渣,得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸的混合溶液,再用2.0mol·L-的NaOH溶液调节溶液pH至3.1~5.2,铁离子转化为氢氧化铁,然后再用2.0mol·L-的硫酸溶解氢氧化铁,再加人过量铁粉,得到硫酸亚铁溶液。(3)通过实验数据分析,20.58ml误差较大,舍去不用;故消耗KMnO4溶液的平均体积V=(19.98mL+20.02mL)2=20.00mL;n(KMnO4)=0.02500mo·L-×20.00×10-3L=5.000×10-mol,根据电子守恒关系:5FeSO4·7H2O~KMnO4可知,n(FeSO4·7H2O)=5.000×10-4mol×5=2.50010-3mol,200mL溶液中,n(FeSO4·7H2O)=2.500×10-3mol×8=2.000×10-2mol,FeSO4·7H2O的质量分数u=22.000×10-2mol×278×100%≈92.7%6.000g

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