若不变红色,证明无FeO3,若变红色,证明含有Fe2O3。18.(1)3d64s2(2分)铬(2分)(2)低(1分)邻苯二酚形成分子内氢键,比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小,熔沸点低(2分)(3)①sp(1分)直线形(1分)1:1(1分)②d(1分)4)CD(2分)3×102(2分)(1)铁为26号,价层电子排布式是3d54s32铁属于第4周期,该周期中未成对电子数最多的是铬,有6个未成对电子;(2)邻苯二酚易形成分子内氢键,对苯二酚HO一OH易形成的分子间氢键,后者分子间作用OH力较大,因此,熔沸点较低:(3)①HCN的中心原子价层电子对数为2+2×(4-1-3)=2,其杂化OH轨道类型为sp,分子的立体构型是直线形,分子结构为H-C≡N,因此分子中键与r键数目之比为1:1;故答案为:sp;直线形;1:1。②普鲁士蓝含有Fe3和Fe(CN)6],因此含有离子键,故a不符合题意;CN含有共价键,故b不符合题意;[Fe(CN)含有配位键,故c不符合题意;该离子化合物中不含金属键,故d符合题意;综上所述,答案为d。(4)NO晶体结构中阴阳离子配位数均为6,晶胞的俯视图应类似于NaCl晶胞,而NC品胞视图为CD,从晶体中最小重复单元出发,1个晶胞中含N为8×3+6×=4,含O为12+1=4即根据各微粒在晶胞中位置计算出每个NO晶胞中含4个NVO,NO的摩尔质量75g/mol,晶体的密度除以1个晶胞的质量除以1个晶胞的体积,即为密度=158(m4/(a×10-1m)3=8×1s/pn-故答案为≥.N

12.AC该电池总反应为C+O2=CO2,炭粉在负极(a极)失电子,空气中的O2在正极(b极)得电子。该电池工作时,CO通过隔膜移动到a极,A项正确;a极通Ar,可使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气防止炭粉被氧化,若a极通入空气,炭粉将直接被氧化,负载将没有电流通过,B项错误;b极是正极,是得电子的一极,C项正确;该电池总反应为C+O=CO,为使电池持续工作理论上不需要补充K2CO,D项错误

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