1.答案:D解析:联立(2+y=10,解得/x=1y=x+2或yy-故AB={(1,3)(3-1)},故选D

26.(1)12CO2(g)+6l2(g)=Cl1=C2(g)+410(g)M∥=-128.1k·md(2分)2AB(2分)390%(2分,或0.9)3.4(2分(2)①主反应的MH<0,次反应的△H>0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO2转化为ClL. OCIl1的平衡转化率下降,升幅度超过下降幅度(2分)2增大压强、使用对主反应催化活性更高的催化剂(2分)(3)2I2CO3-4c=2C02↑+4Ii+03↑(2分)【解析】(1)1将第一个方科式乘以2加第二个方程式,得到CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为2C02(g)+6l12(g)←CH2=C1(g)+41O(g)M∥=-128.kJ·ml2反应ⅰ为吸热反应,升高温度能使其化学平衡向正反应方向移动.其平衡常数增大,A锖误;反应ⅱ的正反应为气体分了数减小的反应,增大压强,其化学平衡向正反应方向移动,导致c(CO)、c(ll)减小,c(H2O)增大,无法判断反应i是否移动,B错误;在恒温恒压下向平衡体系中通入水蒸气,水蒸气的百分含量增大,则水蔟气的分压增大,则其他组分的分压减小,反应ⅱ向逆反应方向移动,C正确;增大H2的浓度,平衡止向移动,二氧化碳转化率增大,D止确。3令CO2的初始物质的量为lmol,Hl2的初始物质的量为3ml;设平衡混合气中CO2为xml,CO为ymol,l2O(g)为:ml,则由表格得ll2为5yml、C2l1为4ymol根据碳原子守恒:x+y+8y=氧原子守恒:2x+y+2=2氢原子守恒:2:+10y+16y=6,解得x=0.1y=0.1、:=1.7。故CO,的平衡转化率为1m-0.,1m×10o%=9%O2、2O物质的量分数分别1为5×17反应i的平衡常数的计算式为()xP()x1mw)x(259xon)p(C0)×p(H,0)3.4x 10) kPa xx 100kPa25x17p(C0)×p(H,0)x 10) kPax100)k|a反应i的平衡常数的计算式为A,=P(O)xP(H=(-1如P)x(12xm=3.4(2)根据反应方程式,主反应为放热反应,升高温度,坚衡向逆反应方向进行,CO2的转化率降低,次反应为吸热反应,升惝温度,平衡向正反应方向移动,CO3的转化率增大,根据图像,上升幅度超过下降幅度,因此温度超过300℃时,CO2转化率上升;2图中A点(HOCH,的选择性没有达到此温度下平衡时C:HOH,的选择性,依据CH,OCH,选择性公式,提高 CHOCH、选择性,不改变反应时间和温度时,根据反应ⅱ,可以增大压强,或者使用对反应ⅱ催化活性更高的催化剂(3)根据题意,充电时阳极只有Ii2CO3发生氧化,释放出CO2和O2,所以电极反应式为2Ii2CO3-42C0,2↑。

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