22.解:(1)消去直线l:C=24+1,3(为参数)中的参数t得直线l的普通方程为x-2y-7=0;由分r +y pcos=得曲线C的直角坐标方程为(x-1)2+y2=4.…(2)圆C的圆心为(1,0),半径为2,…4分分圆心(1,0)到直线l:x-2y-7=0的距离为d=657分所以曲线C上的点到直线l的距离的最小值为652,最大值为+2分所以曲线C上的点到直线!的距离的取值范围为[2,55+210分

20.参考答案(1)提供碱性溶液环境(2分)2)①有利于溶液与空气中的氧气接触(1分)②2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4OH+6H2O(2分)③n(Cu2O):n(Cu)=1:200(2分(3)①吸收水蒸气(1分)②排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸(1分)③黑色粉末变为红色,澄清石灰水变浑浊(1分)(4)取少量反应后的澄清溶液于试管中,滴入过量的盐酸,若无气泡产生,说明甲醛被氧化成甲酸钠,若有气泡产生,说明甲醛被氧化为碳酸钠(2分)说明分析根据题干信息分析,实验中向试管中加入了6mol·L1的NaOH溶液12mL,0.5mol·L-1的CuSO溶液8mL,则碱过量。振荡发生反应Cu2++2OHCu(OH)2↓,碱性条件下再加入6m40%的甲醛溶液,65℃水浴加热,可能发生题干中的反应,故红色固体可能是C2O和Cu的混合物,气体为CO(1)由上述分析,实验中NaOH过量的目的是提供碱性溶液环境。(2)①已知[Cu(NH3)4]在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+,摇动锥形瓶ⅰ)有利于溶液与空气中的氧气接触②剩余固体中含有Cu,与浓氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子,反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O2-2Cu(NH3)42+4OH+6H2O③将容量瓶(ⅱ)中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶(ⅰ)相近,说明()中的溶液的浓度是(i)中溶液的100倍,又Cu2O~2[Cu(NH3)42+,Cu[Cu(NH3)4]2+,则有n(Cu2O):n(Cu)=1:200(3)①无水氯化钙可吸收CO气体中混有的水蒸气。②CO与空气混合加热可能会发生爆炸,有安全隐患,因此实验中“先通气,后加热”的目的是排尽装置中的空气防止加热时发生爆炸。③CO具有还原性,可与黑色的CuO发生氧化还原反应生成红色的铜,并生成CO2气体,因此证明气体是CO的现象为黑色粉末变为红色,澄清石灰水变浑浊。4)甲醛可能被氧化为甲酸钠或碳酸钠,碳酸钠可与盐酸反应生成CO2气体而甲酸钠不可以,因此验证溶液中甲醛的氧化产物时,可取少量反应后的澄清溶液于试管中,滴人过量的盐酸,若无气泡产生,说明甲醛被氧化成甲酸钠,若有气泡产生,说明甲醛被氧化为碳酸钠。

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