17.参考答案(1)c(1分)d(1分)(2)P>S>Si(1分)S>P>Si(1分)(3)sp2(1分)化合物A可与水分子间形成氢键(1分)BCD(2分)(4)①6(1分)②238×1030(2分)顶点(1分说明分析(1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱,因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是122s2p4;未成对电子最多的是1s22p3(2)由于P的3p轨道电子处于半充满稳定状态,第一电离能大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si;非金属性越强,电负性越大,非金属性 P>Si3)吡啶类化合物A中N原子形成双键,因此杂化类型是sP2,A中含有羟基,可与水分子形成分子间氢键,增强其水溶性,所以化合物A易溶于水。含Zn有机物B的分子结构中存在单键双键及N→Zn、O→Zn配位键(4)①AN晶体结构单元中含有M原子的个数为4+6X_6,N原子的个数为3+2×2+12×6=6即均是6个②根据“均摊法”,在氮化铁晶胞中,含有N原子数为1,Fe原子数为8×g+2=4,所以氮化铁的化学式为Fe4N,晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,则该氮6化铁的晶体密度可表示为N4×10g/m3;由于能量越低越稳定,因此Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物(此时可推出Cu在面心位置,形成b位置Fe型)不稳定,则a位置表示晶胞中的顶点。

(1)证明:点B的坐标为(0,1),由题意知直线l的斜率存在设直线4的方程为y=kx=3,点P,Q的坐标分别为(x,y),(x2,y),联立方程消去y后整理为9(2k2+1)x2-12kx-16=0则x1+(2k2+1)3(2e2+1)nx9(2k2+1所以y+y2=k(x1+x2)-2k22(2k2+1)为=(-)(c-3)4+)+一5差++号HBP=(x1,y-1,B=(x2,y-1),所以应,成=x2+(y-1)(y-1)=x2+y-(93+y)+118k2+9所以BP⊥BQ(2)解1-223)7分3VL3(2k+1)」9(2.2+)=8√9k+49(2k2+1)8分令22+1=(≥1),有k2则(1-、-4×9-4√(号)+分所以当=1时,S取得最大值,Sn此时t=1,即2k2+1=1,所以k=0,所以此时直线L的方程为y=-1所以△BPQ面积S的最大值为,此时直线l的方程为y=-112分

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