9.ACD【解析】本题考查三角函数的性质,考查运算求解能力因为f(x)图象相邻两条对称轴之间的距离为x,即f(x)的最小正周期为x×2=,所以a=4,即f(x)=cos(4x+9),A正确;又直线x=是其中一条对称轴,所以3十p=kr,k∈E即=kx一,k∈乙由lql <哥,得一,所以()=(4-哥),从而3)=o(2一否)=-2,所以b错误:由2kxk≤红一≤2x点∈z解得单调递增区间为一+4∈取k=0可知c正确:由4=k一号k∈7解得x=一工,k∈z,取k=-1可知d正确424< p>

19.(15分)(1)3(1分)球形(1分)2)①三种卤化物均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大沸点越高(2分)②平面三角形(1分)(3)①6NA(2分,合理答案也给分)②N>0>C(2分)③sp3(1分)大于(1分)④HCO中非羟基氧原子数多于ICO2,其中Cl元素正电性更强,更易电离出氢离子(2分)(4)1.06×102(2分)【解析】1)核外电子的空间运动状态指原子轨道,故基态B原子的核外电子有3种空间运动状态;基态Ni原子核外电子占据的最高能层为N层,s轨道电子云轮廓图为球形。(2)①由表中数据知,三种卤化物均为分子晶体,组成和结构相似,则相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。②表中卤化物中B原子的价层电子对数目均为3,立体构型均为平面三角形。(3)①由信息,HN2一中有1个N原子提供孤电子对形成配位键,则1mol该物质中含有配位键的数目为6NA。②C、NO的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。③CO中Cl原子价层电子对数目为4,杂化形式为sp2;ClO中C原子无孤电子对、N2H中N原子有1对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对对成键电子对的排斥作用,故CO4中键角大于N2H4中的键角。④同种元素形成的含氧酸中非羟基氧原子数越多,中心元素的正电性越强,越容易电离出羟基氢原子,酸性越强,故HCO4的酸性强于HCIO2。(4)由图中信息知,每个硼化钙晶胞中含有1个Ca和6个B.则晶体密度p1.06×102NA·(a×10-cm)3

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