16.答案:(1)2(1分)(2)SiH4(1分)HF(1分)3s23p2(1分)(3)它们都是离子晶体,O2电荷数是F的2倍,CaO中晶格能较大(1分)(4)y9(1分)直线形(1分(5)1092801分)602m(19)2810分)11下(2分解析:(1)基态氧原子价层电子排布式为2822p,有2个来成对电子(2)甲硅炕分子里正四面体,属于非极性分子。化物的异价键键能越大,分子越稳定,F的原子半径最小,故HF中共价键能最大。上述物质中,F、O,S属于非金属元素,故S的电负性最小,价层电子排布式为3s23p2(3)氯化钙、氧化钙都是离子晶体,从晶格能角度分析离子晶体熔点高低。氧离子所带电荷数比离子大,离子率径小于氧子,但是阴离子所带电荷数起决定作用(4)OF2的中心原子是O,价电子对为4,采用3杂化,B=C1中被原子来用sp杂化,为直线形分子(5)SiO-的空间构型为正面体形,键角类似甲坑分子的链角,(6)①根据侧面图可看出,2,pm为面对角线的长度,边长力√2mpm,两个最近的F一之间的距离为立方体边长的一,所以)个最近的F之间的距离为②观察品胞,可看出8个F形成的小立方体的边长为CaF1晶胞边长的方,所以CaF2晶胞体积与8个F一形成的立方体的体:1比为(211)3=811③根据图示可知CaF2晶胞!含4个Ca2和8个F,它的边长为√2mpm=√2m×10-10cm,利用pVNA=4M得出p=—8×4(√2m)10-10)2Ng·cm3=(m×10-10)Ng·cm

8.B【解析】由表可知,NaC的溶解度随温度的升高变的硬度增大循环,D项错误化不大,因此加热浓缩时折出晶体X的主要成分为NaC,A正确趁热过滤应保持较高的温度,B错误;若(1)【混趁热过滤失败,不用从头重新实验,可将滤出的晶体以及滤液,全部转移至原容器中,加水至起始溶液体积的三分之二处,加热至120℃,再次趁热过滤,C正确KNO3粗品中含有NaCl,根据表可知,可用重结晶法来除杂,D正确。大曾一,5量人前的家

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