28.(14分)(1)CaO/CuO(1分)(2)24.08(2分)7654(2分)(3)CuO与气态燃料CH4发生氧化还原反应,释放的热量用于煅烧CaCO3(2分)(4)80%(2分)减小(1分)0.55p(2分)(5)钙铜复合吸收剂的碳酸化性能强于钙基吸收剂(1分)碳酸化率随CuO的相对含量增加而增加(1分)【解析】本题以钙铜联合循环工艺捕集CO2为载体,考查△H计算、速率、转化率、K。、吸收剂原理分析。(1)CaO/CuO进入碳酸化反应器,与烟气中的CO2反应生成CaCO3CuO,最后再生为CaO/CuO,能够再生的钙铜联合吸收剂是指CaO/CuO(2)40min内,共捕集标准状况下的CO2的体积为1000L×(98%-1.68%)=963.2L,则CO2捕集速率为963.2L÷40min=24.08L·min-1,963.2LCO2的物质的量为43mol,根据反应CaO(s)+CO2(gCaCO3(s)△H=-178kJ·mol-计算可得“碳酸化”过程放出7654kJ热量。(3)CaCO3/CuO进入煅烧反应器/还原反应器,CuO与气态燃料CH4发生氧化还原反应释放热量,生成Cu、CO2和H2O。释放出的热量用于煅烧CaCO3生成CaO和高浓度的CO2。CO2经过简单冷凝除水后就可以进一步压缩封存或利用。所以原因是CuO与气态燃料CH4发生氧化还原反应释放的热量用于煅烧Caco(4)在密闭体系煅烧反应器/还原反应器中进行的两个反应均可逆,设CH1转化的物质的量为xmol,CaCO2分解生成CO2的物质的量为ymol,列出三段式CaCO,(s)CaO(s)+CO,(g)始/mol转/mol平/mol平/molICuoKs)+CH (g)Cu(s)+CO, (g)+2H, O(g)始/mol5010转/mol平/mol10-xn(CO2)=x+y,n(H2O)=2x,CO2(g)和H2O(g)的分压比值为11:8,可得(x+y):2x=11:8,p(CH4)=(10-x)p:(10+y+2x)=0.05p,两式联立解得,x=8,y=14,则CH4的转化率为80%。保持温度不变,继续向反应装置中通入CH4,CH4的转化率将减小。该温度下反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的K。即为CO2(g)的平衡分压,即(8+14)p÷10=0.55p(5)可以看出钙铜复合吸收剂的碳酸化性能要强于钙基吸收剂,碳酸化率随CuO的相对含量增加而增加

18.(1)C2H3OH或CH3CH2OH(1分)碳碳双键(1分)(2)2CHCH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(2分一定条件(3)nCH,-CH王CH2-CH23(2分)浓硫酸(4)CH, COOH CH OH&CH, COOCH+H2O(2分)酯化(取代)反应(1分(5)BC(2分)【解析】(1)葡萄糖发酵得到乙醇,故A为乙醇,结构简式为C2H2OH或CHCH2OH;B的分子式为CzH4能合成高分子化合物C,故B为CH2CH2·分子中含有的官能团是碳碳双键。(2)A→D是乙醇氧化成乙醛,对应的化学方程式为2CH2CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。(3)乙烯在一定条件下合成聚乙烯的化学方程式为条件nCH,=CHz(4)乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为浓硫酸CH, COOH-+C, H: OH=CH, COOC H;+H, O(5)乙烯中含有不饱和键可以使溴水褪色,但聚乙烯不能使溴水褪色,A项错误;二者的最简式都是CH2B项正确;二者的最简式相同,故等质量乙烯和聚乙烯完全燃烧的耗氧量相同,C项正确;二者的分子结构不同,D项错误。

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