14.[命题立家]本题考查综合实验的相关知识,考查了料学探究与创新意识、科学态度与社会责任的学科素养。[试题解析](1)烧杯高温下易炸裂,不适合加热炼融固体,A项错误;瓷蚶竭含有SO2,反应端中的强减KOH会与SO2反应生成酸盐而损坏封脶,B项错误;蒸发皿用于发溶液得到固体,不适合加热炼融固体,C项错误;实脸中加热熔融因体所用的仪器为铁蚶埚,铁不与反应物反应,D正确。(2)由题给转化关系可知,将MnO2、KCO2、KOH的熔融混合物加强热发生反应生成K2MnO4,报据元素守恒还应生成水。反应中锰元素由+4价升高为+6价,升高2价,氣元素由+5价降低为-1价,降低6价,化合价升降最小公倍数为6,所以MO2的系数为3KCO3的系数为1,根据低元素守恒确定K2MnO4的系数为3,报据钾元素守恒确定KOH的系数为6,根据氢元素守恒确定H2O的系数力3,故反应的化学方程式为3MnO2+KCO6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O。(3)不能用浓盐酸代替步二中的CO2,因为浓盐酸和高锰酸钾会发生反应。(4)高锰酸钾的溶解度受温庋影响变化大,则从步骤二反应后的混合溶液中分离得到高酸钾晶体的方法是蒸发浓编、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。为体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。为进一步增加得到的产品(高锰睃钾品体)的纯度,常采用的实脸方法是重结晶。(5)①滴定开始时,溶液颜色褪去较,随后加快,可能是生成的M12+时反应起到惟化作用;②KMnO4溶液为紫红色,与草酸反应后褪色,当最后一滴KMnO4溶液加入时,因草酸已反应完,溶液由无色变为紫红色,且308内不提色,表示达到了滴定终点;③根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O,立关系式ZKMnO,5H C.O,, V, ml, G, mol- L-4a(H, C.O.溶液中含有草酸的物质的量为cV1×10°mol,滴定消耗的KMO,的物质的量为×1V1×10mol,所以 m g KMno的纯度2c1V1×10-mol×158g·mol-100%=m 8x0.0632cVy9×100%[参考答](14分,除标注外,等空2分)(1)D(1分(2)3MnO,+ KC1O,+6KOH D,, MnO,+ KCi+3112O(3)不能,因为浓盐酸和高锰酸钾会发生反应(4)蒸发浓缩、冷却结晶重结品(1分)(5)①产物Mn对反应本身有催化作用C最后一KMnO4溶液加入时,溶浓由无色变为紫红色,且30s内不褪色③0.0532cV9×160%

17.(1)距缸底25cm处(2)2×103cm3【解析】(1)阀门关闭时,以两活塞整体为研究对象,根据平衡条件得PASaPSA+ SH=o(1分)解得pA=0.8(1分)打开阀门K稳定后.设汽缸内气体压强为p4以两个活塞和杆整体为研究对象.有pp(2分)解得pA=p(1分)设A活塞左移x,对封闭气体由玻意耳定律得PASAU-PA(u-x)Sata(h+x)S(1分)代入数据解得x=25cm(1分)则A活塞静止时距离缸底的距离i=u-r=25 cm(1分(2)关闭阀门.若活塞恢复原位,则对B中气体由玻意耳定律得puSa(btr)p syb(2分)puSa(btr)p syb(2分解得pB=1.5p(1分)则以两个活塞和杆整体为研究对象,有(2分)解得p3=10p分对A中气体和充入气体整体为研究对象,根据玻意耳定律得poS,(a-r)+1.5pV=PASia(2分)解得充入的气体体积为V≈2×103cm(1分)

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