27.【答案】(1)蒸馏烧瓶(分)(2)防暴沸(分)△3(3)CH, CH, CH OH NaBr +H, SO.CH, CH, CH- Br+ NaHSO4 +H, 0(2 5)(4)减少1-溴丙烷的挥发(2分(5)13N00+31-5Nb+NO2+3CO21(2分)②分液(1分)干燥什分)(6)A(2分)(7)66.7(写0.667也正确)(2分)【解析])A仪器名称为蒸馏烧瓶。(2)在装置A中加入少量碎瓷片,防止加热过程中暴沸(4)1-溴丙烷沸点低,为了减少其挥发,因此向C中加入少量冰水并置于冰水浴中。(5)①Br2在反应中既是氧化剂又是还原剂由于氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5,所以氧化产物为NaB(O3,还原广产物为NaBr,反应方程式为3Na2CO2+3B1:=5NaBt+NaBO3+3CO21:②操作A的名称为分液,无水硫酸镁吸收有机层的水分,起到十燥作用。(6)无水硫酸铜遇到水生成蓝色的CusO2·5H1O,检验水的试剂可以选用无水硫酸铜(7)原料9g1-丙醇的物质的量n(C1CH12CH2oH)=0.15ml,生成1-溴丙烷的物质的量n(CH,CH1CH,Bn)=123=分0.1mol,所以产率为。15×100%=66.7%。

35.【答案】(1)原子光谱(2分)(2)①Ar324.2(2分)Ca失去两个电子后的核外电子排布式为[Ne]33p6,比较稳定(3分)sp(2分)②50或CO3(2分)(3)NaBr和Mgs都是离子晶体,MgS晶体中所含离子半径小,离子所带电荷多、晶格能大(3分)MalT(4)体心(1分)12)个计定解析1(1)在现代化学中常利原予光谐上的特征谐线来鉴定元素、光谱分析的应用:①通过原子光谐发现元素。②化学研究中常利用光谱分析来鉴别物质和确定其化学组成。(2)①T原子序数是2.核外电子排布式为Ax1343:Ca失去两个电子后的核外电子排和式Nel3s3p,比较稳定,而T失去两个电子后核外电子排布式为Ar]32;Co,与SO2等电子体,价层电子对数是4,所以CO2中心原子的杂化类型为p;②等电子体是指价电子数和原子数都相同的分子、离子或原子团;与50C2互为等电子体的阴离子的化学式为S0或C1O(3)Br与MsS都是离子晶体,寓子径越小,离子所带的电荷数越多,晶格能越夫,熔点越高(4)Na3OC晶胞中、该物质的化学式结合品胞图可以发现Na位于面心,0位于体心催化剂、吸水剂(2分

以上就是2018-2022英语周报八年级NP43一八烈答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/19969.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。