28.(1)-51(2分)(2)①p>P>p(2分)②<(2分)③反应Ⅵ为吸热反应,其他条件不变温度越高,平衡正向移动,故OO的物质的量分数始终增大(2分);反应V中平衡时H2O的物质的量分数减小的量大于反应Ⅵ中平衡时H2O的物质的量分数增大的量(或反应V、Ⅵ中平衡时H2O的净物质的量分数呈减小趋势)(2分(3)①0.075mol·L-1·s-1(2分)②0.6(3分)【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(1)△H2=12=-51kJ.mor-,(2)①反应V是反应前后体积减小的反应,反应Ⅵ是反应前后体积不变的反应,压强越大,OO2的平衡转化率越高,则p>p2>p②根据CO2的平衡转化率趋势图可知△H5<0③反应Ⅵ的△H6>0,温度升高时,反应Ⅵ平衡向右移动,CO的物质的量增大;温度升高,反应Ⅵ平衡正向移动,反应V平衡逆向移动可知随温度升高,反应V平衡时H2O的物质的量分数减小量始终大于反应Ⅵ平衡时H2O的物质的量分数增大的量(或反应V、Ⅵ中平衡时H2O的净物质的量分数呈减小趋势)。(3)①根据容器吸热12.25kJ,可知反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)中CH3OH(g)、H2O(g)分别消耗0.25mol,CO2(g)、H2(g)的物质的量分别增加0.25mol、0.75mol故0~10s内,H2(g)的平均反应速率H2)=4=0.075mol1-1·s-1,②根据平衡时压强为起始时压强的1.5倍,设起始时CH3OH(g)的物质的量为amol,则H2O(g)的物质的量也为amol,起始时容器中气体总物质的量为2amol,平衡时容器中气体总物质的量为(0.5+2a)mol故a=0.5,平衡常数K≈0.6。【评分细则】(2)③第一小问中只要答到反应Ⅵ为吸热反应就给分

ll.D【解析】本题主要考查物质的转化,侧重考查学生的推导能力和理解能力。NO万越多,消耗的零价铁越多,三氯乙烯脱Cl的效果越差,A项错误;当产生3 mol Fe2时,转移了6mol电子,若电子全部转移用于脱Cl,则消耗1mol三氯乙烯,但其中部分电子被NO得到,B项错误;因零价铁转化为Fe2+,说明废水呈酸性,NO发生的电极反应为NO+1oH+8e--NH+3H2O,C项错误;纳米级零价铁颗粒小,接触面积增大,反应速率加快,D项正确。

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