27.(15分)(1)①CO2溶于水形成饱和溶液生成碳酸,碳酸部分电离H2CO3、H++HCO3,溶液呈酸性(2分)②C→>B>D>E(2分)验证装置B反应后的产物中是否含有SO2(2分)③<(1分)(2)①SO2+Na2O2=Na2SO4(2分)②蓝色溶液褪色(2分)③SO2+12+2H2O=2I+SO-+4H+(2分)④溶液红色变浅(2分)【解析】(1)①二氧化碳溶于水形成饱和溶液生成碳酸,碳酸部分电离H2CO3、H十HCO,溶液呈酸性,所以把pH<5.6的雨水称为酸雨。②A中用盐酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫,用饱和NaHSo3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体,将二氧化硫通入饱和 NaHco3溶液中制备二氧化碳,用品红溶液检验二氧化碳中是否含有SO2,再把二氧化碳气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳气体,可验证H2SO3和H2CO3的酸性强弱,连接顺序为A→C→B→D→E。装置D的主要作用是验证装置B反应后的产物中是否含有SO2。③根据②中的数据可知,HSO3的电离大于水解,NaSo3溶液呈酸性;HCO的电离小于水解,Nahco3溶液呈碱性,故其pH的大小关系为pH(NaHSO3)

28.(1)SO2(g)+2C0(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-237.4kJ·mol(2)①<3②4.5(3)CH3 CHO+2e+2H=CHCH, OH②64.2③CH3CHO-10e+14OH=2C03+9H2O(每空2分)

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